L’équation-bilan de la réaction de dosage est :
α 1 Ox 1 + α 2 Red 2 + . . . = α
1 Red 1 + α
2 Ox 2 + . . .
La réaction de dosage doit être rapide, unique et quantitative.
On considèrera que la réaction de dosage est quantitative si E
0 entre les deux
couples rédox, à 25 °C, est : E
0
>
0,30
n
(en volt avec n : nombre d’électrons échangés) : dans ce cas, la constante d’équilibre de la réaction est K
0
> 10
4 .
• Équivalence rédox
À l’équivalence, les réactifs sont dans les proportions stœchiométriques de la réaction
de dosage.
Relation à l’équivalence :
• entre quantités de matière :
(n Red 2 ) introduit
α 2
=
(n Ox 1 ) ajout´ e `
a l ´
equivalence
α 1
.
• entre concentrations :
[Red 2 ] × V
α 2
=
[Ox 1 ] × V ´
eq
α 1
.
92
C h i m i e g é n é r a l e e n 3 0 f i c h e s
Dosages rédox
Réaction de dosage
• Dosage direct
Soit à doser le volume V d’une solution contenant le réducteur Red 2 par une solution
d’oxydant Ox 1 de concentration molaire connue (on peut bien sûr doser Ox 1 par Red 2 ).
Les couples rédox sont :
FICHE 17
Ox 1 /Red 1
E
0
1
Ox 2 /Red 2
E
0
2
∆ E
0