IV Acides et bases fortes
• Acides et bases fortes
Un acide fort est une espèce chimique qui réagit totalement avec l’eau pour donner des
ions H 3 O
+ (1 mole de H 3 O
+ par mole d’acide pour un monoacide fort).
Exemple : HCl acide fort HCl + H 2 O −→ H 3 O
+
+ Cl
−
Une base forte est une espèce chimique qui réagit totalement avec l’eau pour donner des ions
HO
− par mole de base (1 mole de HO
− par mole de base pour une monobase forte).
Exemple : NaOH base forte NaOH
eau
−→ Na
+
+ HO
−
• pH d’une solution d’acide fort
Soit une solution diluée d’un acide fort HA de concentration C.
Il se produit :
HA + H 2 O −→ A
−
+ H 3 O
+
H 2 O + H 2 O = H 3 O
+
+ HO
−
• Si C > 10
−6,5 mol·L
−1 , l’autoprotolyse peut être négligée ; on a :
[H 3 O
+ ] = [A
− ] = C , donc
pH = −log C
• Si C < 10
−6,5 mol·L
−1 , il faut tenir compte de l’autoprotolyse.
• pH d’une solution de base forte
Soit une solution diluée d’une base forte KOH de concentration C.
Il se produit :
KOH
eau
−−→ K
+
+ OH
−
H 2 O + H 2 O = H 3 O
+
+ HO
−
•
Si C > 10
−6,5 mol·L
−1 , l’autoprotolyse peut être négligée. On a : [HO
− ] = [K
+ ]
= C.
Or [H 3 O
+ ] × [HO
− ] = K e (T ), donc [H 3 O
+ ] =
K e (T )
C
. On conclut que :
pH = −log K e + log C
• Si C < 10
−6,5 mol·L
−1 , il faut tenir compte de l’autoprotolyse.
p H à u n e t e m p é r a t u r e d i f f é r e n t e d e 2 5 ° C
On donne K e = 2,5 × 10
−13 à 80 °C
À 80 °C, une solution aqueuse a un pH de 6,7 : est-elle acide ou basique ?
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C h i m i e g é n é r a l e e n 3 0 f i c h e s