[H 3 O
+ ] ≈
C 0 × V 0 − C B × V B
V 0
; [Cl
− ] ≈ C 0 ; [Na
+ ] =
C B × V B
V 0
– Si V B > V e ,
[HO
− ] =
C B × V B − C 0 × V 0
V 0
· [Cl
− ] ≈ C 0 ; [Na
+ ] =
C B × V B
V 0
5. – Si V B > V e ,
γ = λ
0
(H 3 O
+
) × c H 3 O + + λ
0
(Cl
−
) + λ
0
(Na
+
) × c Na +
= λ
0
(H 3 O
+
) × 10
3
×
C 0 × V 0 − C B × V B
V 0
+ λ
0
(Cl
−
) × 10
3
× C 0
+λ
0
(Na
+
) × 10
3
×
C B × V B
V 0
Remarque : Le 10 3 tenant compte du fait que les concentrations doivent
s’exprimer en mol·m
−3 dans l’expression de γ.
γ = 10
3
×
λ
0
(Na
+
) − λ
0
(H 3 O
+
)
×
C B
V 0
× V B +
λ
0
(H 3 O
+
) + λ
0
(Cl
−
)
× C 0
avec C B = 0,02 mol·L
−1 ; V 0 = 0,2 L ; C 0 = 2 × 10
−3 mol·L
−1 , on déduit :
γ = −3 × V B + 0,0852 (γ en S·m –1 ; V B en L)
– Si V B > V e ,
γ = λ
0
(HO
−
) × c HO − + λ
0
(Cl
−
) × c Cl − + λ
0
(Na
+
) × c Na +
Après calcul, on obtient :
γ = 2,5 × V B − 0,0248 (γ en S·m –1 ; V B en L)
6.
133
F I C H E 2 5 – C o n d u c t i m é t r i e a p p l i q u é e a u x d o s a g e s
© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit.
2
5
20
25,2
85,2
γ (mS · m
−1 )
V B (mL)
E