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F I C H E 1 9 – C o r r o s i o n e t p r o t e c t i o n
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• La zone de passivation : le métal fer est oxydé et l’oxyde formé (Fe 2 O 3(s) ) en se
déposant sur le fer forme une couche de protection (peu efficace pour Fe).
III Protection des métaux
• La protection par courant imposé fixe un potentiel au métal tel qu’il se situe dans
sa zone d’immunité.
• La protection par revêtement métallique : la surface du métal à protéger est recouverte par une couche de métal plus réducteur (efficace tant qu’elle subsiste : cas de
l’acier galvanisé) ou par une couche de métal moins réducteur (efficace si intacte
et non poreuse : acier chromé).
• La protection par passivation du métal.
C o u r a n t d e c o r r o s i o n
Une cuve enterrée de fer est relié par un conducteur à un plot de zinc pur de masse
m = 100 g. L’ensemble est placé dans un milieu supposé humide et neutre.
1. Indiquez les polarités de la pile électrochimique formée.
2. Le courant de corrosion de cette pile est i = 2 mA. Combien de temps faudrait-il
théoriquement pour que le plot disparaisse complètement ?
Données : M(Zn) = 65,4 g·mol
−1 ; Faraday : F = 96 500 C·mol
−1 .
S o l u t i o n
1. Le plot de zinc constitue l’anode (pôle –) et sera de ce fait oxydé : Zn = Zn
2+
+ 2 e
−
La réduction de l’eau s’écrit : 2 H 2 O + 2 e
−
= H 2 + 2 HO
− .
La cuve joue le rôle de la cathode (pôle +).
2. L’oxydation de n mole de zinc libère une quantité de matière d’électrons
n(e
−
) = 2 × n . La quantité d’électricité q correspondant est : q = n(e
−
) × F, or
q = i × t et n =
m
M(Zn)
. On en déduit : i × t = 2 ×
m
M(Zn)
× F .
Donc :
t =
2m × F
i × M(Zn)
=
2 × 100 × 96 500
2.10 −3 × 65,4
= 1,48·10
8 s (4 ans et 8 mois).