102 C h i m i e g é n é r a l e e n 3 0 f i c h e s
Corrosion
et protection
I Corrosion électrochimique
• La corrosion électrochimique d’un métal M provoque son oxydation : si l’agent oxydant est en solution, il s’agit de corrosion humide (sèche dans le cas contraire). La
corrosion humide peut être interprétée par l’existence de micropiles de corrosion.
• On distingue divers types de micropiles de corrosion : les piles galvaniques dues
au contact de 2 métaux de nature différente ; les piles différentielles, par exemple
dues à une différence de concentration de dioxygène dissous (effet EVANS) en présence d’un métal, etc.
• La corrosion peut être uniforme (toute la surface du métal est oxydée : rouille...)
ou localisée (présence d’impuretés dans le métal...).
II Diagramme potentiel-pH
de corrosion
Diagramme simplifié de corrosion du fer
Le diagramme est tracé avec
C T = 1,0·10
−6 mol·L
−1 .
Le domaine de stabilité thermodynamique de l’eau est superposé.
Le diagramme fait apparaître trois zones :
• La zone d’immunité : le métal fer est protégé.
• La zone de corrosion : le métal fer réagit pour donner Fe
2+ ou Fe
3+ (suivant l’oxydant). La corrosion est effective si [Fe
n+ ] 1,0·10
−6 mol·L
−1 .
FICHE 19
pH
H 2 O
O 2
H 2
E (V)
14
Fe (s) immunité
0
− 0,5
Fe 2 3(s)
Fe 2+
Fe
3+
corrosion
passivation
1,0
− 1,0
0
7
O