Résultats et discussion
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Ces valeurs sont caractérisées donc par un gradient croissant dans l’ordre : amont, aval foin, et
aval anthracite, ce qui explique son élévation voire correction après le traitement par le foin et
l’anthracite qui rendent le pH plus au moins neutre par rapport à l’amont qui présente des pH
acides.
Les valeurs obtenues pour ce paramètre en amont, peuvent être expliqués par la nature de la
charge des rejets provenant des unités de raffinage ; en raison leurs fortes teneurs en
composés utilisés pour la protection contre la corrosion et les composés oxygénés (les
phénols). D’après les analyses effectuées en aval du foin et d’anthracite, nous constatons que
le circuit du traitement permet l’équilibre du pH (valeurs proches de la neutralité).
Comme illustré sur la figure N° 18, les eaux rejetées restent conformes à la norme de rejet qui
est comprise entre 5.5 et 8.5, favorisant la croissance des bactéries dans un milieu légèrement
basique.
Figure 18 : Evolution du pH des eaux en aval des filtres à foin et anthracite ; comparés à la
norme de rejet.
La valeur du pH compatible avec la vie des poissons est comprise entre 5 et 9. Cependant,
pour la plupart des espèces aquatiques, la zone de pH favorable se situe entre 6 et 7,2.
Toutefois, cette valeur ne doit pas être séparée de celle des autres paramètres (température,
oxygène dissous, salinité, etc.). En dehors des problèmes de pollution chimique, les eaux très
alcalines peuvent présenter des peuplements riches et diversifiés (RODIER, 2009).
Le pH dépend de l’origine des eaux. C’est l’un des paramètres parmi les plus importants de la
qualité de l’eau. Il doit être étroitement surveillé au cours de toutes opérations de traitement
(RODIER, 2009). Les valeurs fixées par la norme de rejet doivent donc être respectée et
surveillée afin d’éviter les impacts négatifs sur la vie aquatique que peuvent engendrer une
eau acide ou alcaline. Ce paramètre conditionne un grand nombre d’équilibres physicochimiques entre l’eau, le gaz carbonique dissous, les carbonates et les bicarbonates qui
constituent des solutions tamponnées conférant à la vie aquatique un développement
favorable.
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Ces valeurs sont caractérisées donc par un gradient croissant dans l’ordre : amont, aval foin, et
aval anthracite, ce qui explique son élévation voire correction après le traitement par le foin et
l’anthracite qui rendent le pH plus au moins neutre par rapport à l’amont qui présente des pH
acides.
Les valeurs obtenues pour ce paramètre en amont, peuvent être expliqués par la nature de la
charge des rejets provenant des unités de raffinage ; en raison leurs fortes teneurs en
composés utilisés pour la protection contre la corrosion et les composés oxygénés (les
phénols). D’après les analyses effectuées en aval du foin et d’anthracite, nous constatons que
le circuit du traitement permet l’équilibre du pH (valeurs proches de la neutralité).
Comme illustré sur la figure N° 18, les eaux rejetées restent conformes à la norme de rejet qui
est comprise entre 5.5 et 8.5, favorisant la croissance des bactéries dans un milieu légèrement
basique.
Figure 18 : Evolution du pH des eaux en aval des filtres à foin et anthracite ; comparés à la
norme de rejet.
La valeur du pH compatible avec la vie des poissons est comprise entre 5 et 9. Cependant,
pour la plupart des espèces aquatiques, la zone de pH favorable se situe entre 6 et 7,2.
Toutefois, cette valeur ne doit pas être séparée de celle des autres paramètres (température,
oxygène dissous, salinité, etc.). En dehors des problèmes de pollution chimique, les eaux très
alcalines peuvent présenter des peuplements riches et diversifiés (RODIER, 2009).
Le pH dépend de l’origine des eaux. C’est l’un des paramètres parmi les plus importants de la
qualité de l’eau. Il doit être étroitement surveillé au cours de toutes opérations de traitement
(RODIER, 2009). Les valeurs fixées par la norme de rejet doivent donc être respectée et
surveillée afin d’éviter les impacts négatifs sur la vie aquatique que peuvent engendrer une
eau acide ou alcaline. Ce paramètre conditionne un grand nombre d’équilibres physicochimiques entre l’eau, le gaz carbonique dissous, les carbonates et les bicarbonates qui
constituent des solutions tamponnées conférant à la vie aquatique un développement
favorable.