Généralité 2018
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Le zinc
Le zinc existe dans l’eau de mer sous diverses formes : ion hydraté (Zn, (H 2 O)
2+ ), zinc
complexé par les ligands organiques (acides fulviques et humiques) et zinc adsorbé sur de la
matière solide en suspension (Stellio, 2005).
Le cation libre Zn
2+ présent dans les eaux de surface pour les conditions environnementales
de pH au-dessous 8 ; tandis que l’espèce carbonatée neutre ZnCO 3 (smithsonite) est abondante
dans les eaux à pH supérieur à 8. Sous l’ancien vocable de calamine, on trouve ce carbonate
de zinc (smithsonite) et l'hémimorphite (silicate de zinc, Zn 4 Si 2 O 7 (OH) 2 , H 2 O). Les deux
minéraux peuvent être associés, et le premier était une des premières sources exploitées pour
l’obtention de Zn. En outre, quand les eaux sont acides, Zn va être complexé avec les
sulfates (SO 4
2). Si les conditions environnementales sont extrêmes en acidité ou en
évapotranspiration, elles peuvent provoquer la précipitation de sels sulfatés (Miguel, 2009).
Le manganèse
Les états d'oxydation les plus communs pour le manganèse sont +2, +3, +4, +6 et +7. Dans
le milieu aquatique, il peut se retrouver sous ces différentes formes : (Mn
2+ ; MnS).Il se combine
avec les ions chlorures pour former le MnCl
+ ou avec les ions carbonates pour donner le
carbonate de manganèse (MnCO 3 ) ou simplement il se lie avec l’ion hydroxyle (Mn(OH) 2 ) ou
aussi avec l’oxygène pour donner l’oxyde de manganèse (MnO 2 ) (Ghiasse et al., 2008).
Le fer
Aujourd’hui, la spéciation du fer dans l’eau de mer n’est pas parfaitement connue. Dans le
milieu marin, le degré d’oxydation du fer peut revêtir deux états d’oxydation : +(II) et +(III).
Pour le bien cerner, il faut se contenter de ces différents types de spéciation (physique,
chimique).
La spéciation physique se base essentiellement sur les catégories de taille du fer : on trouve le fer
particulaire (FeP) qui rassemble les particules biogéniques et lithogéniques, le fer colloïdal (FeC)
et le fer réellement dissous (FeD).
Pour le Fe
3+ : les espèces prédominantes sont : Fe(OH) 3 , Fe(OH)
2+ , Fe(OH)
4- et Fe
3+ , alors que le
Fe
2+ : peut donner les espèces hydrolysées suivantes : Fe(H 2 O) 6
2+ , FeCO 3 , FeOH
+ . (Vong, 2008).
2.8 Propriétés physico-chimiques des métaux trace
La réactivité des éléments traces métalliques, leurs comportements et leur transformation dans
les différents milieux sont largement lié à leurs propriétés physico-chimiques qui sont présentées
dans le tableau N°1
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Le zinc
Le zinc existe dans l’eau de mer sous diverses formes : ion hydraté (Zn, (H 2 O)
2+ ), zinc
complexé par les ligands organiques (acides fulviques et humiques) et zinc adsorbé sur de la
matière solide en suspension (Stellio, 2005).
Le cation libre Zn
2+ présent dans les eaux de surface pour les conditions environnementales
de pH au-dessous 8 ; tandis que l’espèce carbonatée neutre ZnCO 3 (smithsonite) est abondante
dans les eaux à pH supérieur à 8. Sous l’ancien vocable de calamine, on trouve ce carbonate
de zinc (smithsonite) et l'hémimorphite (silicate de zinc, Zn 4 Si 2 O 7 (OH) 2 , H 2 O). Les deux
minéraux peuvent être associés, et le premier était une des premières sources exploitées pour
l’obtention de Zn. En outre, quand les eaux sont acides, Zn va être complexé avec les
sulfates (SO 4
2). Si les conditions environnementales sont extrêmes en acidité ou en
évapotranspiration, elles peuvent provoquer la précipitation de sels sulfatés (Miguel, 2009).
Le manganèse
Les états d'oxydation les plus communs pour le manganèse sont +2, +3, +4, +6 et +7. Dans
le milieu aquatique, il peut se retrouver sous ces différentes formes : (Mn
2+ ; MnS).Il se combine
avec les ions chlorures pour former le MnCl
+ ou avec les ions carbonates pour donner le
carbonate de manganèse (MnCO 3 ) ou simplement il se lie avec l’ion hydroxyle (Mn(OH) 2 ) ou
aussi avec l’oxygène pour donner l’oxyde de manganèse (MnO 2 ) (Ghiasse et al., 2008).
Le fer
Aujourd’hui, la spéciation du fer dans l’eau de mer n’est pas parfaitement connue. Dans le
milieu marin, le degré d’oxydation du fer peut revêtir deux états d’oxydation : +(II) et +(III).
Pour le bien cerner, il faut se contenter de ces différents types de spéciation (physique,
chimique).
La spéciation physique se base essentiellement sur les catégories de taille du fer : on trouve le fer
particulaire (FeP) qui rassemble les particules biogéniques et lithogéniques, le fer colloïdal (FeC)
et le fer réellement dissous (FeD).
Pour le Fe
3+ : les espèces prédominantes sont : Fe(OH) 3 , Fe(OH)
2+ , Fe(OH)
4- et Fe
3+ , alors que le
Fe
2+ : peut donner les espèces hydrolysées suivantes : Fe(H 2 O) 6
2+ , FeCO 3 , FeOH
+ . (Vong, 2008).
2.8 Propriétés physico-chimiques des métaux trace
La réactivité des éléments traces métalliques, leurs comportements et leur transformation dans
les différents milieux sont largement lié à leurs propriétés physico-chimiques qui sont présentées
dans le tableau N°1