CHAPITRE 3 : MATERIEL ET METHODE
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Le dosage du carbonate de calcium est basé sur l’attaque par l’acide chlorhydrique (HCL) dilué d’un
échantillon d’une masse donnée à pression et température standard. On mesure le volume de CO2
dans un tube manométrique après attaque de l’échantillon à l’acide chlorhydrique (HCL) suivant
la réaction suivante :
CaCo3 + 2Hcl CaCl2 + H2o + Co2
On utilise l’eau saturée en sel pour éviter la perte de CO2 à partir leur réaction avec H2O selon la
réaction suivante :
H2o + Co2 HCo3
-
+ H
+
Le but de cette manipulation est de calculer le pourcentage de CaCO3 dans les échantillons étudiés,
cela se fait en comparaison avec un échantillon témoin de carbonate pur (100 % CaCO3).
2.2.2 Mode opératoire
Prépare une solution saturée de NaCl.
Tarer la balance puis peser 0.25g de l’un de nos échantillons.
Remplir au même niveau le niveau de la solution saturé en NaCl du tube gradué et de
l’ampoule du calcimétre et on note la valeur correspond au V1 sur le tube gradué.
Introduire 0.25 g de carbonate pur (témoin) ou 0.25 g de l’échantillon à étudier dans
l’erlenmeyer.
Remplir un petit tube avec de l’acide chlorhydrique (Hcl) et on l’introduit dans l’erlenmeyer
avec précaution pour ne pas le verser.
Boucher l’erlenmeyer avec le bouchon relié au tube gradué de calcimétre de Bernard.
Renverser l’acide contenu dans le tube sur l’échantillon.
Agiter de temps en temps l’erlenmeyer pour activer la réaction.
À la fin de l’effervescence on note la valeur correspond au V2 sur le tube gradué.
Le volume de CO2 dégagé est la différence des volumes V2-V1.
Donc on peut obtenir le pourcentage des CaCo3 dans chaque échantillon.
Les échantillons concernés par cette étude sont ceux du prélèvement sur la plage de Sidi-Fredj
« terre ferme » donc (12 échantillons).
2.3 ETUDE DE L’EQUIVALENT DE SABLE
2.3.1 Principe
L'essai d'équivalent de sable est généralement utilisé pour évaluer la propreté des sables, cet essai
consiste à séparer les particules fines contenues dans le sol des éléments sableux.
Ainsi, après agitation (environ 20mn) le sable descend très rapidement alors que les fines se
déposent plus lentement dessus. Le sable brut peut ainsi être visiblement séparé des fines.
La hauteur totale (sables et fines) représente la hauteur de l’échantillon, le rapport entre la hauteur
de sable brut et la hauteur totale représente la proportion de sable brut dans le sable avec fines.
Cette proportion exprimée en pourcentage est appelé E.S : équivalent de sable.
2.3.2 Mode opératoire
L’étude de l’équivalent de sable se fait de la manière suivante :
Prendre une éprouvette et la remplir d’eau distille jusqu’au trait de jauge inferieur.
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Le dosage du carbonate de calcium est basé sur l’attaque par l’acide chlorhydrique (HCL) dilué d’un
échantillon d’une masse donnée à pression et température standard. On mesure le volume de CO2
dans un tube manométrique après attaque de l’échantillon à l’acide chlorhydrique (HCL) suivant
la réaction suivante :
CaCo3 + 2Hcl CaCl2 + H2o + Co2
On utilise l’eau saturée en sel pour éviter la perte de CO2 à partir leur réaction avec H2O selon la
réaction suivante :
H2o + Co2 HCo3
-
+ H
+
Le but de cette manipulation est de calculer le pourcentage de CaCO3 dans les échantillons étudiés,
cela se fait en comparaison avec un échantillon témoin de carbonate pur (100 % CaCO3).
2.2.2 Mode opératoire
Prépare une solution saturée de NaCl.
Tarer la balance puis peser 0.25g de l’un de nos échantillons.
Remplir au même niveau le niveau de la solution saturé en NaCl du tube gradué et de
l’ampoule du calcimétre et on note la valeur correspond au V1 sur le tube gradué.
Introduire 0.25 g de carbonate pur (témoin) ou 0.25 g de l’échantillon à étudier dans
l’erlenmeyer.
Remplir un petit tube avec de l’acide chlorhydrique (Hcl) et on l’introduit dans l’erlenmeyer
avec précaution pour ne pas le verser.
Boucher l’erlenmeyer avec le bouchon relié au tube gradué de calcimétre de Bernard.
Renverser l’acide contenu dans le tube sur l’échantillon.
Agiter de temps en temps l’erlenmeyer pour activer la réaction.
À la fin de l’effervescence on note la valeur correspond au V2 sur le tube gradué.
Le volume de CO2 dégagé est la différence des volumes V2-V1.
Donc on peut obtenir le pourcentage des CaCo3 dans chaque échantillon.
Les échantillons concernés par cette étude sont ceux du prélèvement sur la plage de Sidi-Fredj
« terre ferme » donc (12 échantillons).
2.3 ETUDE DE L’EQUIVALENT DE SABLE
2.3.1 Principe
L'essai d'équivalent de sable est généralement utilisé pour évaluer la propreté des sables, cet essai
consiste à séparer les particules fines contenues dans le sol des éléments sableux.
Ainsi, après agitation (environ 20mn) le sable descend très rapidement alors que les fines se
déposent plus lentement dessus. Le sable brut peut ainsi être visiblement séparé des fines.
La hauteur totale (sables et fines) représente la hauteur de l’échantillon, le rapport entre la hauteur
de sable brut et la hauteur totale représente la proportion de sable brut dans le sable avec fines.
Cette proportion exprimée en pourcentage est appelé E.S : équivalent de sable.
2.3.2 Mode opératoire
L’étude de l’équivalent de sable se fait de la manière suivante :
Prendre une éprouvette et la remplir d’eau distille jusqu’au trait de jauge inferieur.