Chapitre I
Généralités
2007/2008
6
5.1.1. L’ammonium (NH 4
+
)
L’azote ammoniacal provient des excrétions animales et de la décomposition bactérienne des
composés organiques azotés. Il est utilisé par le phytoplancton comme source et oxydé par les
bactéries nitrifiantes. Dans les eaux marines, l’azote ammoniacal se trouve à des concentrations
assez faibles. En effet, l’NH 4
+ est une forme transitoire qui s’oxyde en milieu oxygéné en nitrite
puis en nitrates. Lorsque l’en se rapproche des émissaires urbains, les concentrations peuvent
atteindre plusieurs centaines de micromoles par litre. L’ammonium devient dans ces conditions
un bon traceur de pollution urbaine (Aminot, 1983).
5.1.2. Les nitrites (NO 2
-
)
Dans le cycle de l’azote, les nitrites, au même titre que l’ammonium, sont considères comme
étant des ions en état transitoire, ce qui explique les faibles concentrations rencontrées en milieu
marin qui sont de l’ordre de zéro à quelques micromoles par litres d’azote nitreux. (Aminot,
1983).
Ces concentrations connaissent des variations saisonnières, en hiver, elles varient entre 0.5 et 1
µmol/l puis suite au développement du phytoplancton, chutent en été et peuvent atteindre des
valeurs très faibles, moins de 0.01 µmol/l (Aminot, 1983).
Les nitrites proviennent de l’excrétion directe ou de l’oxydation des composés azotés excrétés,
suivant les réactions ci-dessous :
NH 4
+ +
3 / 2 O 2 +H 2 O
NO 2
- + 2H + 2H 2 O
Nitrosation
NO 2
-
+ ½ O 2
NO 3
-
Nitratation
5.1.3. Les nitrates (NO 3
- )
Les ions nitrates sont les plus stables en solution aqueuse. Dans le cycle de l’azote ils sont
considérés comme la forme principale. L’azote nitrique est issu de l’oxydation des nitrites par
des bactéries (les nitrobacters). Dans les estuaires, lorsque la salinité décroît, l’effet des apports
terrigènes devient important et la concentration peut atteindre, aux faibles salinités, plusieurs
centaines de micromoles par litre. (Aminot, 1983).
5.2. Les phosphates
Le phosphore est un élément nutritif qui se trouve généralement en mer sous forme organique et
inorganique, dissous et particulaire .Les orthophosphates sont la forme la plus abondante PO 4
3(10 %) et HPO 4
- (90%) et (1%) de H 2 PO 4 (Aminot, 1983). Les teneurs en orthophosphates sont
normalement assez faibles en surface (0 à 1 µmol/l), elles augmentent avec la profondeur. Dans
les estuaires, les concentrations des phosphates sont très élevés et peuvent atteindre plusieurs
dizaines de µmoles par litre (Aminot, 1983).
Généralités
2007/2008
6
5.1.1. L’ammonium (NH 4
+
)
L’azote ammoniacal provient des excrétions animales et de la décomposition bactérienne des
composés organiques azotés. Il est utilisé par le phytoplancton comme source et oxydé par les
bactéries nitrifiantes. Dans les eaux marines, l’azote ammoniacal se trouve à des concentrations
assez faibles. En effet, l’NH 4
+ est une forme transitoire qui s’oxyde en milieu oxygéné en nitrite
puis en nitrates. Lorsque l’en se rapproche des émissaires urbains, les concentrations peuvent
atteindre plusieurs centaines de micromoles par litre. L’ammonium devient dans ces conditions
un bon traceur de pollution urbaine (Aminot, 1983).
5.1.2. Les nitrites (NO 2
-
)
Dans le cycle de l’azote, les nitrites, au même titre que l’ammonium, sont considères comme
étant des ions en état transitoire, ce qui explique les faibles concentrations rencontrées en milieu
marin qui sont de l’ordre de zéro à quelques micromoles par litres d’azote nitreux. (Aminot,
1983).
Ces concentrations connaissent des variations saisonnières, en hiver, elles varient entre 0.5 et 1
µmol/l puis suite au développement du phytoplancton, chutent en été et peuvent atteindre des
valeurs très faibles, moins de 0.01 µmol/l (Aminot, 1983).
Les nitrites proviennent de l’excrétion directe ou de l’oxydation des composés azotés excrétés,
suivant les réactions ci-dessous :
NH 4
+ +
3 / 2 O 2 +H 2 O
NO 2
- + 2H + 2H 2 O
Nitrosation
NO 2
-
+ ½ O 2
NO 3
-
Nitratation
5.1.3. Les nitrates (NO 3
- )
Les ions nitrates sont les plus stables en solution aqueuse. Dans le cycle de l’azote ils sont
considérés comme la forme principale. L’azote nitrique est issu de l’oxydation des nitrites par
des bactéries (les nitrobacters). Dans les estuaires, lorsque la salinité décroît, l’effet des apports
terrigènes devient important et la concentration peut atteindre, aux faibles salinités, plusieurs
centaines de micromoles par litre. (Aminot, 1983).
5.2. Les phosphates
Le phosphore est un élément nutritif qui se trouve généralement en mer sous forme organique et
inorganique, dissous et particulaire .Les orthophosphates sont la forme la plus abondante PO 4
3(10 %) et HPO 4
- (90%) et (1%) de H 2 PO 4 (Aminot, 1983). Les teneurs en orthophosphates sont
normalement assez faibles en surface (0 à 1 µmol/l), elles augmentent avec la profondeur. Dans
les estuaires, les concentrations des phosphates sont très élevés et peuvent atteindre plusieurs
dizaines de µmoles par litre (Aminot, 1983).