| Généralités
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1.2.4 pH
Le potentiel d’hydrogène est le logarithme décimal de l’inverse de sa concentration en ions
d’hydrogène (H
+ ), (voir équation 01).
pH = -Iog10 a H
+ ………………………………(1)
Le pH caractérise l’acidité du milieu, à savoir :
En Equilibre : [H
+ ] [OH
-
] =10
-14 .
À pH neutre : [H
+ ] = [OH
-
]=10
-7 soit pH=-log [H+]=7.
À pH acide : [H
+ ]> [OH
-
] soit pH<7.
À pH basique : [H
+
] < [OH
-
] soit pH>7.
En mer, le pH normal est entre 8,2 et 8,3.Le plancton semble perturbé par des pH entre 6,5 et
7,5. (Gaujous, 1995).
1.2.5 Conductivité
3- La mesure de la conductivité électrique permet d’évaluer rapidement, mais très
approximativement, la minéralisation globale de l’eau (MERABET. S, 2010).
4- La conductivité d’une eau naturelle est comprise entre 50 et 1500 μS/cm. L’estimation
de la quantité totale de matières dissoutes peut être obtenue par la multiplication de la
valeur de la conductivité par un facteur empirique dépendant de la nature des sels
dissous et de la température de l’eau. La connaissance du contenu en sels dissous est
importante, dans la mesure où chaque organisme aquatique a des exigences propres
(MERABET. S, 2010).
1.3 Les éléments nutritifs
1.3.1 Définition des éléments nutritifs
La production primaire photosynthétique repose sur les composés minéraux (ou
inorganiques) essentiels que sont le nitrate, le nitrite, l’ammonium, le phosphate et le silicate.
Ces substances nutritives minérales reçoivent souvent le nom de « sels nutritifs»,bien que
l'usage du mot « sel »chimiquement est incorrect, puisqu’il ne s'agit que d'entités (ions ou
molécules) libres en solution.
Les sels nutritifs sont présents dans le milieu aquatique sous diverses formes organiques en
solution ou dans le matériel particulaire. (Aminot et Kérouel, 2004).
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1.2.4 pH
Le potentiel d’hydrogène est le logarithme décimal de l’inverse de sa concentration en ions
d’hydrogène (H
+ ), (voir équation 01).
pH = -Iog10 a H
+ ………………………………(1)
Le pH caractérise l’acidité du milieu, à savoir :
En Equilibre : [H
+ ] [OH
-
] =10
-14 .
À pH neutre : [H
+ ] = [OH
-
]=10
-7 soit pH=-log [H+]=7.
À pH acide : [H
+ ]> [OH
-
] soit pH<7.
À pH basique : [H
+
] < [OH
-
] soit pH>7.
En mer, le pH normal est entre 8,2 et 8,3.Le plancton semble perturbé par des pH entre 6,5 et
7,5. (Gaujous, 1995).
1.2.5 Conductivité
3- La mesure de la conductivité électrique permet d’évaluer rapidement, mais très
approximativement, la minéralisation globale de l’eau (MERABET. S, 2010).
4- La conductivité d’une eau naturelle est comprise entre 50 et 1500 μS/cm. L’estimation
de la quantité totale de matières dissoutes peut être obtenue par la multiplication de la
valeur de la conductivité par un facteur empirique dépendant de la nature des sels
dissous et de la température de l’eau. La connaissance du contenu en sels dissous est
importante, dans la mesure où chaque organisme aquatique a des exigences propres
(MERABET. S, 2010).
1.3 Les éléments nutritifs
1.3.1 Définition des éléments nutritifs
La production primaire photosynthétique repose sur les composés minéraux (ou
inorganiques) essentiels que sont le nitrate, le nitrite, l’ammonium, le phosphate et le silicate.
Ces substances nutritives minérales reçoivent souvent le nom de « sels nutritifs»,bien que
l'usage du mot « sel »chimiquement est incorrect, puisqu’il ne s'agit que d'entités (ions ou
molécules) libres en solution.
Les sels nutritifs sont présents dans le milieu aquatique sous diverses formes organiques en
solution ou dans le matériel particulaire. (Aminot et Kérouel, 2004).