Chapitre I
Paramètres de pollution
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L’azote ammoniacal est présent sous deux formes en solution l’ammoniac NH 3 (Forme
toxique) et l’ammonium NH 4
+ (Forme non toxique) dont les proportions relatives dépendent
du pH, de la température et de la salinité. (Aminot & Chaussepied, 1983)
Dans les eaux marines et estuariennes, l’ammonium est très prédominant c’est pourquoi ce
terme est souvent employé pour désigner l’azote ammoniacal. Cette forme d’azote utilisée par
le phytoplancton et oxydée par les bactéries nitrifiantes, provient des excrétions animales et
de la décomposition bactérienne des composés organiques azotés. (Aminot & Chaussepied,
1983)
Les nitrites (NO 2
-
)
Dans le cycle de l’azote, les ions nitrites sont des intermédiaires relativement fugaces entre
l’azote ammoniacal et les ions nitrates. Dans ce composé l'azote est dans un état d'oxydation
intermédiaire entre l'ammonium et le nitrate ; si bien que le nitrite apparaît comme une étape
transitoire entre l'oxydation de l'ammonium et la réduction du nitrate. Dans les eaux
océaniques les concentrations sont extrêmement basses (souvent moins de 0,1 µmol/l).
(Aminot & Chausspied, 1983)
Les nitrites résultent de :
 L’oxydation de l’ammonium (NH 4
+ ) par des bactéries (Nitrosomonas), appelée
«Nitritation ou Nitrosation », qui s’effectue selon la réaction suivante :
 La réduction des nitrates dans les milieux anoxiques ou pauvres en oxygène dissous,
opérée par les bactéries anaérobiques, selon la réaction suivante :
Les nitrates (NO 3
-
)
L’ion nitrate qui est thermodynamiquement stable est l’espèce la plus utilisée lors de la
photosynthèse (Copin- Monteguet, 1996). Il entre dans le cycle de l’azote comme support
principal de la croissance du phytoplancton. Il est considéré comme étant un facteur
limitant de la croissance des algues lorsque la vitesse de régénération devient inférieure à
la vitesse d’utilisation. (Aminot & Chaussepied, 1983)
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