Chapitre 1 : Généralités
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Suite à des travaux approfondis, une nouvelle définition basée sur la mesure de rapports de
conductivité, a conduit à l'échelle de Salinité Pratique recommandée par l'Unesco. (Aminot et
Kérouel, 2004)
La salinité pratique (symbole S), d'un échantillon d'eau de mer, est définie en fonction du
rapport K de la conductivité électrique de cet échantillon d'eau de mer à 15°C et à la pression
atmosphérique normale, et de celle d'une solution de chlorure de potassium dans laquelle la
fraction en masse de KCl est 0,0324356, à la même température et même pression. Une valeur
de K égale à 1 correspond par définition à une salinité pratique égale à 35.
La formule correspondante est :
Par ailleurs, dans le cas où la composition de l'eau de mer n'est pas "standard", (par
exemple à proximité des fleuves) seule l'analyse chimique (séchage et pesée) donne un
résultat valable. C’est le cas prêt des rejets d’une station de dessalement et de l’oued
Mazafran.
1.6.3 Potentiel d’hydrogène (pH) :
Le pH est relatif à la concentration en ion hydrogène (H
+
) dans un milieu, donc à l’acidité
de ce milieu. (Aminot et Kérouel, 2004) ; il permet alors de mesurer l’acidité, l’alcalinité ou la
basicité d’une eau. (Gomella et Guerree, 1978) Il résulte de la composition ionique de l'eau, et
essentiellement de la présence des carbonates issus de l'échange de dioxyde de carbone. C’est
à dire une modification du CO2, par la respiration, photosynthèse, échange air- océan.
(Ramade, 2000)
Cette notion est définie par Sorensen (1909) comme le logarithme décimal de la
concentration en ion H
+ :
L’eau de mer est moins sensible aux variations du pH grâce à l’effet tampon des sels
dissous, le pH en surface est proche de 8 ,1 et descend à 7,7 en eau profonde. (Aminot et
Chaussepied, 1983).
En l’absence d’influences externes, le pH est le reflet des équilibres entre les espèces
chimiques majeures du milieu, mais il est également l’indicateur de certaines pollutions
directes ou indirectes. (Aminot et Kérouel, 2004)
pH= -log H
+
S = 0,0080 -0,1692 K
1/2 + 25,3853 K + 14,0941 K
3/2 - 7,0261 K
2 + 2,7081 K
5/2
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Suite à des travaux approfondis, une nouvelle définition basée sur la mesure de rapports de
conductivité, a conduit à l'échelle de Salinité Pratique recommandée par l'Unesco. (Aminot et
Kérouel, 2004)
La salinité pratique (symbole S), d'un échantillon d'eau de mer, est définie en fonction du
rapport K de la conductivité électrique de cet échantillon d'eau de mer à 15°C et à la pression
atmosphérique normale, et de celle d'une solution de chlorure de potassium dans laquelle la
fraction en masse de KCl est 0,0324356, à la même température et même pression. Une valeur
de K égale à 1 correspond par définition à une salinité pratique égale à 35.
La formule correspondante est :
Par ailleurs, dans le cas où la composition de l'eau de mer n'est pas "standard", (par
exemple à proximité des fleuves) seule l'analyse chimique (séchage et pesée) donne un
résultat valable. C’est le cas prêt des rejets d’une station de dessalement et de l’oued
Mazafran.
1.6.3 Potentiel d’hydrogène (pH) :
Le pH est relatif à la concentration en ion hydrogène (H
+
) dans un milieu, donc à l’acidité
de ce milieu. (Aminot et Kérouel, 2004) ; il permet alors de mesurer l’acidité, l’alcalinité ou la
basicité d’une eau. (Gomella et Guerree, 1978) Il résulte de la composition ionique de l'eau, et
essentiellement de la présence des carbonates issus de l'échange de dioxyde de carbone. C’est
à dire une modification du CO2, par la respiration, photosynthèse, échange air- océan.
(Ramade, 2000)
Cette notion est définie par Sorensen (1909) comme le logarithme décimal de la
concentration en ion H
+ :
L’eau de mer est moins sensible aux variations du pH grâce à l’effet tampon des sels
dissous, le pH en surface est proche de 8 ,1 et descend à 7,7 en eau profonde. (Aminot et
Chaussepied, 1983).
En l’absence d’influences externes, le pH est le reflet des équilibres entre les espèces
chimiques majeures du milieu, mais il est également l’indicateur de certaines pollutions
directes ou indirectes. (Aminot et Kérouel, 2004)
pH= -log H
+
S = 0,0080 -0,1692 K
1/2 + 25,3853 K + 14,0941 K
3/2 - 7,0261 K
2 + 2,7081 K
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