Chapitre 1 : Généralités
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Il est assez souvent rencontré dans les eaux et traduit habituellement un processus de
dégradation incomplète de la matière organique. L’habitude a été pris de désigner le
vocabulaire ammoniac à des formes ionisées (NH 4
+ ) (Rodier et coll, 2005).
Cette forme provienne des excrétions animales et de la décomposition bactérienne des
composés organiques azotés (Office International de l'Eau, 2005) , et de la réduction des
nitrites en ammonium qui se fait par un mécanisme bactérien en milieu anaérobique selon la
réaction suivante :
NO 2
- + H
+ + 2H 2 O
NH 4
+ + OH
- + 3/2 O 2
L’ammonium est la forme d’azote préférée par le phytoplancton lors de la photosynthèse
(Pilson, 2013).
II.2.3.2. Nitrites
Ce sont des composés intermédiaires du cycle de l’azote, situés entre l’azote ammoniacal et
les ions nitrates, ils ont des concentrations pouvant atteindre quelques micromoles par litre
(Rodier, et al., 2009).
Les bactéries nitrifiantes (Nitrosomonas sp.) transforment l’ammonium en nitrites. Cette
opération, qui nécessite une forte consommation d’oxygène, est la nitratation. Les nitrites
proviennent de la réduction bactérienne des nitrates, appelée dénitrification.
NH 4 ⁺+OH‾ + 3/2O 2 (Nitrosomonas) NO²‾ + 2 H 2 O + H⁺
Les nitrites constituent un poison dangereux pour les organismes aquatiques, même à de
très faibles concentrations. Sa toxicité augmente avec la température.
Les nitrites provoquent une dégradation de l’hémoglobine du sang des poissons qui ne peut
plus véhiculer l’oxygène. Il en résulte la mort par asphyxie.
II.2.3.3. Nitrates
Les nitrates sont la forme la plus répondue, et la plus stable de l’azote dans l’océan. Ils
représentent environ 65% du stock de l’azote (Aminot, et al., 1983).
Le nitrate absorbé par les algues est réduit selon le schéma réactionnel suivant (CopinMontégut, 1996) :
í µí±í µí±³‾
í µí±í µí±²‾
NH 4
+
í µí± orí µí±í µí±í µí±í µí±í µí±í µí±¢í µí± … (1)
La réduction des nitrates dans les milieux anoxiques ou pauvres en oxygène dissous. Cette
réduction est opérée par des bactéries anaérobiques, selon la réaction suivante :
í µí±í µí±³‾
í µí±í µí±²‾ + 1/2 O2
Il entre dans le cycle de l’azote comme support principal de la croissance du phytoplancton
Leur concentration varie entre 0 μmole/l à la surface et à plus de 45 μmole/l dans les eaux
profondes. Mais dans les estuaires, lorsque la salinité décroit par l’effet des apports terrigènes,
leur concentration peut atteindre plusieurs centaines de micromoles par litre (Aminot et
Chausse-Pied, 1983).
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Il est assez souvent rencontré dans les eaux et traduit habituellement un processus de
dégradation incomplète de la matière organique. L’habitude a été pris de désigner le
vocabulaire ammoniac à des formes ionisées (NH 4
+ ) (Rodier et coll, 2005).
Cette forme provienne des excrétions animales et de la décomposition bactérienne des
composés organiques azotés (Office International de l'Eau, 2005) , et de la réduction des
nitrites en ammonium qui se fait par un mécanisme bactérien en milieu anaérobique selon la
réaction suivante :
NO 2
- + H
+ + 2H 2 O
NH 4
+ + OH
- + 3/2 O 2
L’ammonium est la forme d’azote préférée par le phytoplancton lors de la photosynthèse
(Pilson, 2013).
II.2.3.2. Nitrites
Ce sont des composés intermédiaires du cycle de l’azote, situés entre l’azote ammoniacal et
les ions nitrates, ils ont des concentrations pouvant atteindre quelques micromoles par litre
(Rodier, et al., 2009).
Les bactéries nitrifiantes (Nitrosomonas sp.) transforment l’ammonium en nitrites. Cette
opération, qui nécessite une forte consommation d’oxygène, est la nitratation. Les nitrites
proviennent de la réduction bactérienne des nitrates, appelée dénitrification.
NH 4 ⁺+OH‾ + 3/2O 2 (Nitrosomonas) NO²‾ + 2 H 2 O + H⁺
Les nitrites constituent un poison dangereux pour les organismes aquatiques, même à de
très faibles concentrations. Sa toxicité augmente avec la température.
Les nitrites provoquent une dégradation de l’hémoglobine du sang des poissons qui ne peut
plus véhiculer l’oxygène. Il en résulte la mort par asphyxie.
II.2.3.3. Nitrates
Les nitrates sont la forme la plus répondue, et la plus stable de l’azote dans l’océan. Ils
représentent environ 65% du stock de l’azote (Aminot, et al., 1983).
Le nitrate absorbé par les algues est réduit selon le schéma réactionnel suivant (CopinMontégut, 1996) :
í µí±í µí±³‾
í µí±í µí±²‾
NH 4
+
í µí± orí µí±í µí±í µí±í µí±í µí±í µí±¢í µí± … (1)
La réduction des nitrates dans les milieux anoxiques ou pauvres en oxygène dissous. Cette
réduction est opérée par des bactéries anaérobiques, selon la réaction suivante :
í µí±í µí±³‾
í µí±í µí±²‾ + 1/2 O2
Il entre dans le cycle de l’azote comme support principal de la croissance du phytoplancton
Leur concentration varie entre 0 μmole/l à la surface et à plus de 45 μmole/l dans les eaux
profondes. Mais dans les estuaires, lorsque la salinité décroit par l’effet des apports terrigènes,
leur concentration peut atteindre plusieurs centaines de micromoles par litre (Aminot et
Chausse-Pied, 1983).