Chapitre I
Généralité sur l’eau
20
de 10 à 60 % de la matière en suspension. (Chambre syndicale de la recherche et de la
production du pétrole et du gaz naturel-comité des techniques, 1993).
I.4.4. Salinité :
La salinité est le caractère essentiel, sa présence dans de l’eau de mer modifiée certaines
propriétés (densité, compressibilité, point de congélation température du maximum de densité).
D’autres (viscosité, absorption de la lumière) ne sont pas influencées de manière significative.
Enfin, certaines sont essentiellement déterminées par la quantité de sel dans l’eau (conductivité,
pression osmotique).
Un aspect important de l’eau de mer est que si la concentration totale des sels dissous varie en
fonction du lieu, la proportion des composants les plus importants reste à peu près constante.
La salinité observée dans les différents océans ou mers du globe résulte d’un équilibre entre
évaporation, pluie et apports des fleuves (salinité faible) d’une part et d’échanges d’eau avec les
autres mers ou océans auxquels ils sont reliés d’autre part. (Mémento technique de l’eau,
dégagement, 1995).
Elle est donc de l’ordre de 35 g/l et c’est cette valeur qui est considérée comme salinité
standard de l’eau de mer. Des variations plus ou moins importantes autour de cette valeur
moyenne existent en fonction du bilan précipitation-évaporation. (A. MAUREL, 2001)
La salinité se mesure en PSU (Practical Salinity Unit), unité reposant sur la conductivité de
l’eau de mer, équivalente au pour mille (%) ou encore au g/Kg. (Eric Guilyardi, 2001).
I.4.5.pH des eaux de mer :
L’eau de mer est faiblement alcaline est son pH moyen est de 8.2 avec des variations entre 7 et 8,4.
Les variations de pH ont une certaine analogie avec celle de l’oxygène dissous. Ceci
s’explique en considérant l’activité photosynthétique de certains organismes : une forte
production d’oxygène s’accompagne d’une diminution de la teneur en CO 2 et par conséquent
d’une augmentation du pH ; l’oxydation de la matière organique diminue la teneur en oxygène
de l’eau en produisant du CO 2 et par conséquent abaisse le pH.
Dans certaines conditions comme les baies, les estuaires, le pH peut prendre des valeurs
particulières. Notamment, dans des bassins isolés où il peut y avoir production d’H 2 S. Le pH
peut approcher des valeurs voisines de 7 ou tomber à des valeurs nettement plus acides.
Le pH des eaux de mer décroit avec une augmentation de température. Pour une eau de
chlorinité de 19.5 ‰ et de pH= 8, une élévation de température de 1°C, entre 10°C et 20°C,
diminue le pH de 0.00109. (R.A. HORNE, 1969).De même, une augmentation de pression de
100 bars produit une diminution du pH de l’ordre de 0.02 (pour un pH de 8.3).
Généralité sur l’eau
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de 10 à 60 % de la matière en suspension. (Chambre syndicale de la recherche et de la
production du pétrole et du gaz naturel-comité des techniques, 1993).
I.4.4. Salinité :
La salinité est le caractère essentiel, sa présence dans de l’eau de mer modifiée certaines
propriétés (densité, compressibilité, point de congélation température du maximum de densité).
D’autres (viscosité, absorption de la lumière) ne sont pas influencées de manière significative.
Enfin, certaines sont essentiellement déterminées par la quantité de sel dans l’eau (conductivité,
pression osmotique).
Un aspect important de l’eau de mer est que si la concentration totale des sels dissous varie en
fonction du lieu, la proportion des composants les plus importants reste à peu près constante.
La salinité observée dans les différents océans ou mers du globe résulte d’un équilibre entre
évaporation, pluie et apports des fleuves (salinité faible) d’une part et d’échanges d’eau avec les
autres mers ou océans auxquels ils sont reliés d’autre part. (Mémento technique de l’eau,
dégagement, 1995).
Elle est donc de l’ordre de 35 g/l et c’est cette valeur qui est considérée comme salinité
standard de l’eau de mer. Des variations plus ou moins importantes autour de cette valeur
moyenne existent en fonction du bilan précipitation-évaporation. (A. MAUREL, 2001)
La salinité se mesure en PSU (Practical Salinity Unit), unité reposant sur la conductivité de
l’eau de mer, équivalente au pour mille (%) ou encore au g/Kg. (Eric Guilyardi, 2001).
I.4.5.pH des eaux de mer :
L’eau de mer est faiblement alcaline est son pH moyen est de 8.2 avec des variations entre 7 et 8,4.
Les variations de pH ont une certaine analogie avec celle de l’oxygène dissous. Ceci
s’explique en considérant l’activité photosynthétique de certains organismes : une forte
production d’oxygène s’accompagne d’une diminution de la teneur en CO 2 et par conséquent
d’une augmentation du pH ; l’oxydation de la matière organique diminue la teneur en oxygène
de l’eau en produisant du CO 2 et par conséquent abaisse le pH.
Dans certaines conditions comme les baies, les estuaires, le pH peut prendre des valeurs
particulières. Notamment, dans des bassins isolés où il peut y avoir production d’H 2 S. Le pH
peut approcher des valeurs voisines de 7 ou tomber à des valeurs nettement plus acides.
Le pH des eaux de mer décroit avec une augmentation de température. Pour une eau de
chlorinité de 19.5 ‰ et de pH= 8, une élévation de température de 1°C, entre 10°C et 20°C,
diminue le pH de 0.00109. (R.A. HORNE, 1969).De même, une augmentation de pression de
100 bars produit une diminution du pH de l’ordre de 0.02 (pour un pH de 8.3).