Chapitre I
Généralités
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2.2. La salinité (S)
La mesure de la salinité est importante dans l’étude du milieu marin. Par son influence sur
la densité de l’eau de mer, elle permet de connaitre la circulation océanique, d’identifier les
masses d’eaux d’origine différentes et de suivre leurs mélanges (Aminot et Chausse-Pied,
1983).
La salinité désigne la masse totale de substances solides dissoutes dans un kilogramme
d’eau de mer. La teneur en sels dissous de l’eau de mer peut être mesurée et exprimée de
différentes manières suivant que l’on considère l’ensemble des corps dissous ou seulement les
sels dominants. (Rodier et al, 2009).
2.3. L’oxygène dissous (OD)
L’oxygène moléculaire dissous est un paramètre important du milieu qui gouverne la
majorité des processus physico-chimiques et biologiques des écosystèmes aquatiques.
La concentration en oxygène dissous est la résultante des facteurs physiques, chimiques et
biologiques suivants :
- Echanges à l’interface air-océan ;
- Diffusion et mélange au sein de la masse d’eau ;
- Utilisation dans les phénomènes de photo-oxydation ;
- Utilisation dans les réactions de l’oxydation chimique ;
- Utilisation par les organismes aquatiques pour la respiration et pour la nitrification ;
- Production in situ par la photosynthèse. (Aminot et Chausse-Pied, 1983).
2.4. Le potentiel hydrogène (pH)
Le pH est relatif à la concentration en ion hydrogène (H
+
) dans un milieu, donc à l’activité
de (H
+
). Cette notion a été introduite par Sørensen en 1909 qui l’avait défini comme le
cologaritme décimal de la concentration en ions (H
+
) (Aminot et Kerouel, 2004).
Le pH de l’eau de mer, voisin de 8,2 est principalement fixé par la présence des
carbonates, CO 2 , HCO 3
- , CO 3
2- . La modification des concentrations en CO 2 (respiration,
photosynthèse, échange air-océan) ou en CO 3
2- (précipitation entrainera donc une
modification de pH. (Aminot et Chauss-Pied, 1983).