Chapitre 2
Les hydrocarbures
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I. Les hydrocarbures dans l’eau de mer.
1. Définition.
Les hydrocarbures sont des éléments de nature organique, de composition chimique
simple ; ils comportent essentiellement des atomes de carbone (C) et d’hydrogène (H). Ils
peuvent aussi être de forme plus complexe, en renfermant en plus du carbone et de
l’hydrogène d’autres molécules comme l’oxygène (O 2 ), l’azote (N), le soufre (S), etc.
Les hydrocarbures ont une importance primordiale de nos jours ; ils ont une importance
capitale dans l’économie, la politique et le commerce : ils sont utilisés comme carburant,
combustibles, huiles lubrifiantes et produits de base pour la pétrochimie.
On distingue les hydrocarbures à chaîne ouverte, ou hydrocarbures aliphatiques, et les
composés cycliques. Dans les composés à chaîne ouverte contenant plusieurs atomes de
carbone, ceux-ci sont reliés les uns aux autres pour former une chaîne ouverte pouvant
présenter une ou plusieurs ramifications. Dans les composés cycliques, les atomes de carbone
forment un ou plusieurs cycles fermés. Ces deux groupes sont subdivisés en composés saturés
et insaturés (Ramade, 1998).
2. Classes principales des hydrocarbures.
Les hydrocarbures peuvent être groupés en trois (3) grands groupes différents :
2.1. Hydrocarbures aliphatiques.
Ce sont des composés à chaine ouverte constituant la série acyclique, ou série grasse
ainsi appelée parce qu’on y trouve les corps gras. Les hydrocarbures aliphatiques représentent
30 % du pétrole brut et sont très connus dans l’essence et le mazout, et sont caractérisés par :
Absence presque totale de toxicité, à l’exception des plus légers.
Une biodégradabilité rapide, en particulier des n-alcanes.
On différencie les composés saturés, ne contenant que des liaisons simples, et les
composés insaturés, qui contiennent au moins une double liaison carbone-carbone, notée
(C = C), ou une triple liaison (C ≡ C).
a. Composés satures :
Dont les molécules ne comportent que des liaisons simples entre les atomes du carbone,
ce sont les paraffiniques ou alcanes de formule brute (C n H 2n+2 ); n étant le nombre d’atomes
de carbone dans la molécule.
Pour désigner les alcanes, on utilise des préfixes grecs indiquant le nombre d’atomes de
carbone, suivis de -ane : méthane (CH 4 ), éthane (C 2 H 6 ), propane (C 3 H 8 ), butane (C 4 H 10 ), etc.
Ils peuvent aller du méthane (CH4) jusqu’à des composés ayant 60 atomes de carbone et
plus. Ils peuvent être à chaine droite (linéaire) ou ramifiée (des chaînes latérales, ou
ramifications).
b. Composés non saturés (insaturés) :
Dont les molécules comportent des liaisons doubles (C = C) ou triples (C ≡ C) entre les
atomes de carbone, ce sont les oléfiniques ou éthyléniques ou alcènes. La composition de tout
Les hydrocarbures
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I. Les hydrocarbures dans l’eau de mer.
1. Définition.
Les hydrocarbures sont des éléments de nature organique, de composition chimique
simple ; ils comportent essentiellement des atomes de carbone (C) et d’hydrogène (H). Ils
peuvent aussi être de forme plus complexe, en renfermant en plus du carbone et de
l’hydrogène d’autres molécules comme l’oxygène (O 2 ), l’azote (N), le soufre (S), etc.
Les hydrocarbures ont une importance primordiale de nos jours ; ils ont une importance
capitale dans l’économie, la politique et le commerce : ils sont utilisés comme carburant,
combustibles, huiles lubrifiantes et produits de base pour la pétrochimie.
On distingue les hydrocarbures à chaîne ouverte, ou hydrocarbures aliphatiques, et les
composés cycliques. Dans les composés à chaîne ouverte contenant plusieurs atomes de
carbone, ceux-ci sont reliés les uns aux autres pour former une chaîne ouverte pouvant
présenter une ou plusieurs ramifications. Dans les composés cycliques, les atomes de carbone
forment un ou plusieurs cycles fermés. Ces deux groupes sont subdivisés en composés saturés
et insaturés (Ramade, 1998).
2. Classes principales des hydrocarbures.
Les hydrocarbures peuvent être groupés en trois (3) grands groupes différents :
2.1. Hydrocarbures aliphatiques.
Ce sont des composés à chaine ouverte constituant la série acyclique, ou série grasse
ainsi appelée parce qu’on y trouve les corps gras. Les hydrocarbures aliphatiques représentent
30 % du pétrole brut et sont très connus dans l’essence et le mazout, et sont caractérisés par :
Absence presque totale de toxicité, à l’exception des plus légers.
Une biodégradabilité rapide, en particulier des n-alcanes.
On différencie les composés saturés, ne contenant que des liaisons simples, et les
composés insaturés, qui contiennent au moins une double liaison carbone-carbone, notée
(C = C), ou une triple liaison (C ≡ C).
a. Composés satures :
Dont les molécules ne comportent que des liaisons simples entre les atomes du carbone,
ce sont les paraffiniques ou alcanes de formule brute (C n H 2n+2 ); n étant le nombre d’atomes
de carbone dans la molécule.
Pour désigner les alcanes, on utilise des préfixes grecs indiquant le nombre d’atomes de
carbone, suivis de -ane : méthane (CH 4 ), éthane (C 2 H 6 ), propane (C 3 H 8 ), butane (C 4 H 10 ), etc.
Ils peuvent aller du méthane (CH4) jusqu’à des composés ayant 60 atomes de carbone et
plus. Ils peuvent être à chaine droite (linéaire) ou ramifiée (des chaînes latérales, ou
ramifications).
b. Composés non saturés (insaturés) :
Dont les molécules comportent des liaisons doubles (C = C) ou triples (C ≡ C) entre les
atomes de carbone, ce sont les oléfiniques ou éthyléniques ou alcènes. La composition de tout