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molécules (adsorption coopérative). Ceci est dû aux molécules qui s’attirent par des forces de
Van Der Waals [O. BELAID, 2017].
 Classe L (Langmuir) : les isothermes de cette classe sont les plus fréquentes, présentent à
faible concentration en solution, une concavité tournée vers le bas qui traduit une diminution
des sites libres au fur et à mesure de la progression de l’adsorption. Ce comportement se
rencontre souvent lorsque les molécules de l’adsorbat sont orientées à plat.
 Classe H : ce type d’isothermes s‘obtiennent lorsqu‘il y a chimiosorption du soluté indiquant
une forte affinité entre l’adsorbat et l’adsorbant.
 Classe C : ce type de courbes est obtenu lorsqu’il y a compétition entre le solvant et le soluté
pour occuper les sites de l’adsorbant. Les isothermes de cette classe sont sous forme de lignes
droites.
FIGURE 3 : LES QUATRE PRINCIPAUX TYPES DES ISOTHERMES D’ADSORPTION
D’APRES GILES ET AL. (1960).
II. 4.1. Modélisation des isothermes d’adsorption
Les modèles classiques les plus utilisés pour décrire les isothermes d’adsorption sont : langumir,
Freundlich, Temkin et Elovich [O. BELAID, 2017]-[M. TRACHI et al., 2014]-[K. BELAID et al.,
2016].