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II.3.1.1. Facteurs physico-chimiques
pH et pH pzc
L’effet du pH peut être décrit sur la base du point zéro de la charge (pH pzc ) correspondant à la
charge nette d’adsorbant qui est nul. Le pH ZPC est un indice de la capacité de surface (soit chargé
positivement ou négativement), contrôlée par le pH de la solution environnante. Lorsque une
solution de pH < pH ZPC , l’adsorbant (charbon actif) va réagir comme une surface positive et comme
une surface négative lorsque la solution pH > pH ZPC [O. BELAID, 2017]. Pour ceci n’importe
variation dans le pH de la solution conduit à des changements importants dans le processus de
l’adsorption.
Température
L’adsorption est un processus exothermique, elle est favorisée par une baisse de température. Plus
la température diminue plus la quantité adsorbée à l’équilibre augmente.
II. 3.2. Facteurs caractérisant l’adsorbat
Chaque substance a une capacité d’adsorption spécifique. Cette capacité est décrite en fonction :
La solubilité : moins une substance est soluble dans un solvant, mieux elle est adsorbée ;
La polarité ;
La charge : une substance ionisée est moins adsorbée qu’une substance non dissociée
(neutre) ;
La concentration : plus la concentration d’une substance est élevé dans une solution plus
l’adsorption augmente. Toutefois, cette augmentation n’est pas proportionnelle car elle se
produit lentement ;
Le diamètre : le diamètre de l’adsorbat doit être inférieur à la taille des pores de l’adsorbant
pour que l’adsorption ait lieu.
II. 4. Isothermes de l’adsorption
L’isotherme d’adsorption est une courbe représentative de la relation entre la quantité de soluté
adsorbé par unité de masse d’adsorbant q e ou X/m et la concentration de soluté en solution Ce.
Expérimentalement, selon Giles et al. (1960), les isothermes ont été classées en quatre types
principaux (figure 3) : S (Sigmoïde), L (Langmuir), H (Haute affinité) et C (partition constante) :
Classe S : les isothermes de la classe S présentent, à faible concentration, une concavité
tournée vers le haut. Les molécules adsorbées favorisent l’adsorption ultérieure d’autres
II.3.1.1. Facteurs physico-chimiques
pH et pH pzc
L’effet du pH peut être décrit sur la base du point zéro de la charge (pH pzc ) correspondant à la
charge nette d’adsorbant qui est nul. Le pH ZPC est un indice de la capacité de surface (soit chargé
positivement ou négativement), contrôlée par le pH de la solution environnante. Lorsque une
solution de pH < pH ZPC , l’adsorbant (charbon actif) va réagir comme une surface positive et comme
une surface négative lorsque la solution pH > pH ZPC [O. BELAID, 2017]. Pour ceci n’importe
variation dans le pH de la solution conduit à des changements importants dans le processus de
l’adsorption.
Température
L’adsorption est un processus exothermique, elle est favorisée par une baisse de température. Plus
la température diminue plus la quantité adsorbée à l’équilibre augmente.
II. 3.2. Facteurs caractérisant l’adsorbat
Chaque substance a une capacité d’adsorption spécifique. Cette capacité est décrite en fonction :
La solubilité : moins une substance est soluble dans un solvant, mieux elle est adsorbée ;
La polarité ;
La charge : une substance ionisée est moins adsorbée qu’une substance non dissociée
(neutre) ;
La concentration : plus la concentration d’une substance est élevé dans une solution plus
l’adsorption augmente. Toutefois, cette augmentation n’est pas proportionnelle car elle se
produit lentement ;
Le diamètre : le diamètre de l’adsorbat doit être inférieur à la taille des pores de l’adsorbant
pour que l’adsorption ait lieu.
II. 4. Isothermes de l’adsorption
L’isotherme d’adsorption est une courbe représentative de la relation entre la quantité de soluté
adsorbé par unité de masse d’adsorbant q e ou X/m et la concentration de soluté en solution Ce.
Expérimentalement, selon Giles et al. (1960), les isothermes ont été classées en quatre types
principaux (figure 3) : S (Sigmoïde), L (Langmuir), H (Haute affinité) et C (partition constante) :
Classe S : les isothermes de la classe S présentent, à faible concentration, une concavité
tournée vers le haut. Les molécules adsorbées favorisent l’adsorption ultérieure d’autres