CHAPITRE III : RESULTAT ET DISCUSSIONS
47
C0
(mg/l) ∆H° (kJ/mol) ∆S° (kJ/mol) R
2
-∆G°( KJ/mol)
20 °C 30°C
40°C 50°C
25
29,66
0,11
0,99
5,26
6,45
7,64
8,83
50
13,03
0,06
0,62
4,99
5,61
6,23
6,84
75
9,81
0,04
0,97
3,84
4,30
4,77
5,24
100
0,79
0,01
0,99
4,51
4,69
4,87
5,05
150
9,40
0,04
0,99
3,38
3,82
4,26
4,69
200
5,49
0,03
0,85
3,68
3,99
4,31
4,62
Les paramètres thermodynamiques qui doivent être considérés pour déterminer l’effet
d’augmentation de température sur l’adsorption de Chrome par l’argile sont :
L’énergie libre de Gibbs ∆G°, l’enthalpie ∆H° et l’entropie ∆S°.
Le calcul de ces paramètres est indispensable dans la détermination de la nature du processus
de rétention (Fujiwara et al.,2007).
• Les valeurs d’énergie libre de Gibbs ΔG° se sont révélées négatives pour les
différentes températures. Elles indiquent que le processus d’adsorption de
Chrome est spontané et faisable avec un apport énergétique provenant de
l’extérieur du système (Oguz, 2005).
• Avec l’augmentation de la température, les valeurs négatives de ΔG° augmentent.
Ceci montre que les températures élevées dans l’intervalle étudié, favorisent
l’adsorption.
• L’énergie libre obtenue entre -8,83 et -3.38 KJ/molselon (Wang et
al.,2008)explique que le mécanisme d’adsorption n’est pas dû aux échanges
d’ions.
• d’après la figure précédente (Figure III.11) où la quantité adsorbée à l’équilibre
augmente avec l’augmentation de la température donc il est nécessaire d’avoir une
grande quantité de chaleur pour éliminer les ions métalliques de la solution
( Arshadi.,2014).
• D’après le tableauIII.5, les valeurs de ∆H° sont comprises entre 0.79 et 29.66
kJ/mol,ces valeurs positives indique que l’adsorptiondu Chrome par argile est un
processus endothermique( Dawodu et al.,2004).
• Les variations de ∆H° donnent des informations sur le type de sorption. Lorsque
il s’agit d’une physisorption,la chaleur fournie se situe généralement entre 0 et 40
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C0
(mg/l) ∆H° (kJ/mol) ∆S° (kJ/mol) R
2
-∆G°( KJ/mol)
20 °C 30°C
40°C 50°C
25
29,66
0,11
0,99
5,26
6,45
7,64
8,83
50
13,03
0,06
0,62
4,99
5,61
6,23
6,84
75
9,81
0,04
0,97
3,84
4,30
4,77
5,24
100
0,79
0,01
0,99
4,51
4,69
4,87
5,05
150
9,40
0,04
0,99
3,38
3,82
4,26
4,69
200
5,49
0,03
0,85
3,68
3,99
4,31
4,62
Les paramètres thermodynamiques qui doivent être considérés pour déterminer l’effet
d’augmentation de température sur l’adsorption de Chrome par l’argile sont :
L’énergie libre de Gibbs ∆G°, l’enthalpie ∆H° et l’entropie ∆S°.
Le calcul de ces paramètres est indispensable dans la détermination de la nature du processus
de rétention (Fujiwara et al.,2007).
• Les valeurs d’énergie libre de Gibbs ΔG° se sont révélées négatives pour les
différentes températures. Elles indiquent que le processus d’adsorption de
Chrome est spontané et faisable avec un apport énergétique provenant de
l’extérieur du système (Oguz, 2005).
• Avec l’augmentation de la température, les valeurs négatives de ΔG° augmentent.
Ceci montre que les températures élevées dans l’intervalle étudié, favorisent
l’adsorption.
• L’énergie libre obtenue entre -8,83 et -3.38 KJ/molselon (Wang et
al.,2008)explique que le mécanisme d’adsorption n’est pas dû aux échanges
d’ions.
• d’après la figure précédente (Figure III.11) où la quantité adsorbée à l’équilibre
augmente avec l’augmentation de la température donc il est nécessaire d’avoir une
grande quantité de chaleur pour éliminer les ions métalliques de la solution
( Arshadi.,2014).
• D’après le tableauIII.5, les valeurs de ∆H° sont comprises entre 0.79 et 29.66
kJ/mol,ces valeurs positives indique que l’adsorptiondu Chrome par argile est un
processus endothermique( Dawodu et al.,2004).
• Les variations de ∆H° donnent des informations sur le type de sorption. Lorsque
il s’agit d’une physisorption,la chaleur fournie se situe généralement entre 0 et 40