CHAPITRE III : RESULTAT ET DISCUSSIONS
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2. Plus la quantité d’adsorbant est élevée, plus la l’agrégation des particules et grande,
ce qui entraine une diminution de la surface totale et une augmentation de la longueur
du trajet de la diffusion, ce qui contribue à une diminution de la quantité adsorbée par
unité de masse d’adsorbant (Shukla et al .,2002 in Gupta et Bhattacharyya ,2008).
III.4. Etude thermodynamique
L’étude de l’influence de la température sur le taux d’élimination du Chrome par l’argile est
illustrée dans la figure (III.11).
Figure III.11:Effet de la température de la solution sur le taux d’élimination du Cr (VI) par
l’argile (C0=25 mg/l;ma=0.5 g;pH= 5±0.2;t =4h).
D’après cette figure On remarque que la capacité d’adsorption de Chrome augmente en
augmentant la température de 273.15 k à 323.15 k.
Ceci montre que le processus d’adsorption est de nature endothermique (Tableau III.5)ou le
∆H> 0et pourraient être élucidés par la disponibilité des sites les plus actifs par
l’élargissement et l’activation de la surface de l’adsorbant (Arshadi et al., 2004).
Le coefficient de distribution de sorption K0 peut être exprimé en matière d’enthalpie,
d’entropie de la température comme le montre l’équation suivante :
Ln K0= ∆S°/R – (∆H°/RT)(III.22)
Les valeurs de ∆H° et de ∆S° peuvent être obtenues à partir du droit représentant Ln K0 en
fonction de 1/T, où ∆H°/R est la pente et ∆S°/R l’origine (voir Figure 2 en annexe II).
TableauIII.5 : Paramètres thermodynamiques de l’adsorption du Cr (VI).
60
65
70
75
80
85
90
95
100
288
293
298
303
308
313
318
323
E
(%)
T(K)