CHAPITRE III
Procédé d’électrocoagulation
50
III-6-LES COLLOIDES:
III-6-1- Définition:
Les colloïdes sont des particules organiques ou minérales dont la
taille est comprise entre quelques nanomètres et un micromètre environ.
Dans les effluents liquides, ils sont notamment, responsables de la
couleur et de la turbidité de l'eau de surface.
III-6-2-Classement et formation des colloïdes:
Il existe deux types de particules colloïdales hydrophiles ou hydrophobes:
Les particules hydrophiles déshydratées se dispersent
spontanément dans l'eau et sont entourées de molécules d'eau qui
empêchent le contact entre ces particules.
Les particules hydrophobes ne sont pas entourées de molécules
d'eau: leur dispersion dans l'eau n'étant pas spontanée, on peut la faciliter
à l'aide de moyens chimiques (stabilisant) ou physiques (agitation).
Peu de particules sont exclusivement hydrophobes ou hydrophiles. On
retrouve plutôt des particules hydratées à différents degrés. Des
substances chimiques permettent d'améliorer la stabilité des colloïdes,
elles fournissent des ions qui seront adsorbés par les particules en
suspension. Pour obtenir une solution de colloïdes hydrophiles, on peut
utiliser comme particules insolubles:
Des macromolécules (polymères).
Des molécules formées d'une partie non polaire et d'une partie
polaire compatible avec l'eau et pouvant être anioniques, cationiques ou
non ioniques.
Des particules très fines d'argile, de silice, d'hydroxydes de fer ou
d'autres produits minéraux. Parmi les exemples de solutions colloïdales
hydrophobes, on trouve:
Procédé d’électrocoagulation
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III-6-LES COLLOIDES:
III-6-1- Définition:
Les colloïdes sont des particules organiques ou minérales dont la
taille est comprise entre quelques nanomètres et un micromètre environ.
Dans les effluents liquides, ils sont notamment, responsables de la
couleur et de la turbidité de l'eau de surface.
III-6-2-Classement et formation des colloïdes:
Il existe deux types de particules colloïdales hydrophiles ou hydrophobes:
Les particules hydrophiles déshydratées se dispersent
spontanément dans l'eau et sont entourées de molécules d'eau qui
empêchent le contact entre ces particules.
Les particules hydrophobes ne sont pas entourées de molécules
d'eau: leur dispersion dans l'eau n'étant pas spontanée, on peut la faciliter
à l'aide de moyens chimiques (stabilisant) ou physiques (agitation).
Peu de particules sont exclusivement hydrophobes ou hydrophiles. On
retrouve plutôt des particules hydratées à différents degrés. Des
substances chimiques permettent d'améliorer la stabilité des colloïdes,
elles fournissent des ions qui seront adsorbés par les particules en
suspension. Pour obtenir une solution de colloïdes hydrophiles, on peut
utiliser comme particules insolubles:
Des macromolécules (polymères).
Des molécules formées d'une partie non polaire et d'une partie
polaire compatible avec l'eau et pouvant être anioniques, cationiques ou
non ioniques.
Des particules très fines d'argile, de silice, d'hydroxydes de fer ou
d'autres produits minéraux. Parmi les exemples de solutions colloïdales
hydrophobes, on trouve: