CHAPITRE III
Procédé d’électrocoagulation
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produire des espèces monomères cationiques telles que Al
3+ et Al(OH) 2
+
qui, à des valeurs de pH appropriées (généralement à pH faible), sont
transformées initialement en Al(OH) 3 et finalement
polymérisées sous forme d’espèces Aln(OH) 3n selon les réactions
suivantes :
Al→Al
3+ (aq) + 3e
–
………..………………………..……….(Eq. III-13)
Al
3+ (aq) + 3H 2 O→Al (OH) 3 + 3H
+
(aq)…………………….(Eq. III-14)
nAl (OH) 3 →Al n (OH) 3n ………….…………………….…….(Eq. III-15)
Cependant, selon la valeur du pH du milieu aqueux, d’autres
espèces ioniques telles que Al(OH) 2
+
,Al 2 (OH) 2
4+ et Al(OH)
4− peuvent
aussi être générées. Ces complexes cationiques chargés et gélatineux
peuvent récupérer des polluants par adsorption pour produire un effet de
neutralisation de charge et, ensuite, précipiter les polluants.
III-4- ETAPES DE LA REACTION ELECTROCHIMIQUE:
Pour qu’une réaction soit thermodynamiquement possible, il faut :
 Dans le cas d’une oxydation, que le potentiel EA soit supérieur à
EA(Eq), potentiel d’équilibre électrochimique du couple redox
considéré.
 Dans le cas d’une réduction, que le potentiel Ec soit inférieur à Ec
(Eq), potentiel d’équilibre électrochimique du couple redox
considéré.
Cependant, si ces conditions sont nécessaires, elles ne sont pas
suffisantes puisque les valeurs des potentiels n’apportent aucune
indication concernant, en particulier, les cinétiques des réactions.
Pour rendre compte de ces vitesses de réactions, il faut considérer
les différentes étapes qui interviennent lors d’une réaction
électrochimique et qui sont présentées dans la Figure III-5.
La vitesse d’une réaction électrochimique est principalement
fonction des processus de transfert de matière, de transfert électronique à
la surface de l’électrode, des réactions