Synthèse bibliographique
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molécules plus complexes (acides aminés, créatinine, acide urique et oxyde de triméthylamine)
sont aussi excrétées mais à des niveaux beaucoup plus faibles (Randall & Wright, 1987).
L'azote ammoniacal présent dans l'eau peut provenir aussi des excès d'aliments ou d'une
contamination par des rejets industriels divers ou agricoles (fertilisants). De l'ensemble des
déchets azotés, l'azote ammoniacal et les nitrites sont de loin les plus toxiques (Tomasso, 2008).
Le cycle de l’azote se caractérise par trois réservoirs : azote organique (acides aminés,
protéines…), azote minéral (NO3
-
…) et composés gazeux (N2, NH3, N2O…). Il est régi par
des processus chimiques et biologiques permettant le passage d’une forme azotée à l’autre
(figure I.2).
Dans les milieux naturels et comme le montre la figure I.2, on n’observe pas d’accumulation
d’azote dans les trois compartiments de l’environnement car un équilibre s’instaure entre ces
trois réservoirs. L’azote est un constituant essentiel pour toutes les formes de vie, aussi bien
dans les écosystèmes aquatiques que terrestres (Portejoie, et al,. 2002).
Figure I.2 : Cycle de l’azote (Portejoie et al., 2002)
I.7 Propriétés physico-chimiques de l’ammoniaque en phase liquide :
En solution aqueuse, l'azote ammoniacal se trouve sous deux formes : ammoniac libre ou
moléculaire (NH3) et ammoniac ionisé ou ion ammonium (NH4
+
) voir (figure I.3).
L'azote ammoniacal (ammoniaque) est la somme de la forme ionisée et moléculaire, d'où
l'utilisation du terme azote ammoniacal total (AAT). L’équilibre entre ces deux formes est