Résultats et interprétations
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L’examen de la courbe qui représente l’évolution de la vitesse initiale pour diverses
concentrations initiales en polluant montre que la vitesse initiale d’oxydation des NH4
+ croît
avec la concentration initiale jusqu’à une concentration de 20 mg. L
-1 . Au-delà de cette
concentration, la vitesse de réaction décroit.
La variation des constantes de vitesse peut être expliquée par le fait qu’au départ, l’adsorption
des molécules est rapide par suite de la disponibilité de sites actifs. Mais le processus
d’oxydation et de conversion des NH4
+
reste faible jusqu’à l’arrivée de la concentration de
20mg.L-1, où la constante de vitesse est maximale.
Par la suite, à de très haut concentration (50 et100 mg. L
-1
), l’oxydation et la conversion des
NH4
+ ralentissent la constante de vitesse passe de ki= 0,025 min
-1 Pour NH4
+ = 20 mg. L
-1 à ki=
9.10
-4 min
-1 pour NH4
+ = 100 mg. L
-1
.
La diminution du rendement à forte concentration est probablement due à la saturation des sites
par le nombre élevé des particules de NH4
+ piégées. En outre, les molécules de NO2
- /NO3
-
libérés en solution freinent l’oxydation des NH4
+ ce qui est probablement due à une compétition
entre l’ammonium et ses dérivés pour s’adsorber sur les sites actifs du catalyseur.
Il apparaît que plus la concentration en ammoniaque est élevée et plus la vitesse initiale
d’oxydation de l’ammoniaque est grande (Lousteau, 2013).
V.5 Influence du pH de la solution sur l’élimination du NH4
+
Pour évaluer l’influence du pH de la solution sur l’élimination des ions ammonium par le
CAL20, des essais ont été réalisés à cinq valeurs (3 ; 4 ; 7 ; 9 et 10) de pH initial fixés par ajout
soit de HCl (1N), soit de NaOH (0,5N) tout en gardant les concentrations, la température (20°C)
et la vitesse d’agitation constantes.
Les résultats obtenus sont présentés sur la figure (V-8).