Résultats et interprétations
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les forces d’entraînement nécessaires pour amener les ions ammonium au niveau de sites actifs
du matériau adsorbant (Kammoe & Brice, 2014; Zhao et al., 2010).
La phase d’obscurité (l’adsorption) a été suivie par la phase de la photocatalyse. Pendant ce
processus, nous observons la disparition de molécules de NH4
+
suivis de l’apparition des
espèces chimiques d’azote oxydés qui sont les (NO2
- /NO3
- ) mais a des teneurs variables selon
la masse de CAL20 mise en jeu.
Les nitrites (NO2
-
) formés apparaissent en faible concentration par rapport à celles des nitrates.
Les nitrates, qui ne sont pas détectés initialement, apparaissent toutefois après un court temps
de réaction et leur concentration ne cesse d’augmenter tout au long de l’expérience
(accumulation). Après 6 heures de réaction, seuls les nitrates sont encore présents en phase
liquide.
Au vu des profils de concentration des nitrites et des nitrates, il apparaît que la formation des
nitrates est due à l’oxydation des nitrites et que les nitrites formés sont de formation transitoire.
V.4.1 Constantes de vitesse
Le graphe ci-dessous (figure V-7) montre la variation de la constante de vitesse d’oxydation
des NH4
+ en fonction de la concentration initiale en [NH4
+
]
0
20
40
60
80
100
0,000
0,005
0,010
0,015
0,020
0,025
0,030
K i
(min)
-1
[NH 4
+
] (mg/L)
Figure V-7 Variation de la constante de vitesse d’oxydation photocatalytique du NH4
+ en
fonction de concentration initiale en NH4
+ en jeu