Chapitre I : Synthèse bibliographique
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I.7.3 Le Cadmium
Le cadmium n’a aucun rôle métabolique connu et ne semble pas biologiquement essentiel ou
bénéfique au métabolisme des êtres vivants.
Est un élément rencontré en milieu aquatique sous diverses formes physiques (dissoute,
colloïdale, particulaire) et chimiques (minérale ou organique). Il présente des caractéristiques
chimiques proches de celles du calcium, en particulier le rayon ionique, facilitant ainsi sa
pénétration dans les organismes (Borchardt, 1985 in Casas, 2005).
Sources anthropiques et toxicité
Les activités industrielles telles que le raffinage des métaux non ferreux, la combustion du
charbon et des produits pétroliers, les incinérateurs d’ordures ménagères et la métallurgie de
l’acier constituent les principales sources de rejet atmosphérique. Dans l’eau, le cadmium
provient de l’érosion naturelle, du lessivage des sols (engrais phosphatés) ainsi que des
décharges industrielles et du traitement des effluents industriels et des mines.
Le Cadmium fait partie des métaux lourds les plus dangereux. Même à de faibles concentrations,
il tend à s’accumuler dans le cortex rénal sur de très longues périodes (50 ans) où il entraîne une
perte anormale de protéines par les urines (protéinurie) et provoque des dysfonctionnements
urinaires chez les personnes âgées.
Il ne présente pas de toxicité aiguë pour les organismes marins à des concentrations susceptibles
d’être rencontrées dans le milieu. Au niveau sublétal, des concentrations de 0,05 à 1,2 μg.L-1
peuvent provoquer des effets physiologiques (anomalies dans le développement embryonnaire et
larvaire chez mollusques bivalves) et des inhibitions de croissance (Chiffoleau et al, 2001).
I.7.4 Le Manganèse
Le Manganèse est un minéral qui intervient dans l'activité de nombreuses enzymes impliquées
dans la protection des cellules contre les radicaux libres.
Le Mn2+ est souvent en compétition avec Mg2+ dans les systèmes biologiques. Les composés
de manganèse où celui-ci est en état +7 sont de puissants agents oxydants (par exemple, le
permanganate de potassium KMnO4 (Salvarredy Aranguren, 2008).
Sources anthropiques et toxicité
Le Manganèse est souvent trouvé dans la composition des engrais, dans la fabrication de l'acier.
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I.7.3 Le Cadmium
Le cadmium n’a aucun rôle métabolique connu et ne semble pas biologiquement essentiel ou
bénéfique au métabolisme des êtres vivants.
Est un élément rencontré en milieu aquatique sous diverses formes physiques (dissoute,
colloïdale, particulaire) et chimiques (minérale ou organique). Il présente des caractéristiques
chimiques proches de celles du calcium, en particulier le rayon ionique, facilitant ainsi sa
pénétration dans les organismes (Borchardt, 1985 in Casas, 2005).
Sources anthropiques et toxicité
Les activités industrielles telles que le raffinage des métaux non ferreux, la combustion du
charbon et des produits pétroliers, les incinérateurs d’ordures ménagères et la métallurgie de
l’acier constituent les principales sources de rejet atmosphérique. Dans l’eau, le cadmium
provient de l’érosion naturelle, du lessivage des sols (engrais phosphatés) ainsi que des
décharges industrielles et du traitement des effluents industriels et des mines.
Le Cadmium fait partie des métaux lourds les plus dangereux. Même à de faibles concentrations,
il tend à s’accumuler dans le cortex rénal sur de très longues périodes (50 ans) où il entraîne une
perte anormale de protéines par les urines (protéinurie) et provoque des dysfonctionnements
urinaires chez les personnes âgées.
Il ne présente pas de toxicité aiguë pour les organismes marins à des concentrations susceptibles
d’être rencontrées dans le milieu. Au niveau sublétal, des concentrations de 0,05 à 1,2 μg.L-1
peuvent provoquer des effets physiologiques (anomalies dans le développement embryonnaire et
larvaire chez mollusques bivalves) et des inhibitions de croissance (Chiffoleau et al, 2001).
I.7.4 Le Manganèse
Le Manganèse est un minéral qui intervient dans l'activité de nombreuses enzymes impliquées
dans la protection des cellules contre les radicaux libres.
Le Mn2+ est souvent en compétition avec Mg2+ dans les systèmes biologiques. Les composés
de manganèse où celui-ci est en état +7 sont de puissants agents oxydants (par exemple, le
permanganate de potassium KMnO4 (Salvarredy Aranguren, 2008).
Sources anthropiques et toxicité
Le Manganèse est souvent trouvé dans la composition des engrais, dans la fabrication de l'acier.