Résultats et discussions
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D’après ces résultats le modèle de Langmuir est le plus adéquat pour les échantillons étudiés.
Les caractéristiques essentielles des paramètres de l’isothermes de Langmuir peuvent être utilisées
pour prédire l’affinité entre l’argile et les ions métalliques en se servant du facteur de séparation ou
d’un paramètres d’équilibre sans dimension (RL), calculé d’après l’équation suivantes (Kumar et al.,
2011) :
RL=
í µí¿
í µí¿+í µí±²í µí±³í µí±ªí µí¿
(9)
La valeur de RL nous procure des informations sur la nature de l’adsorption. La valeur du paramètre
de séparation indique la nature de l’adsorption :
adsorption irréversible si RL=0 ;
adsorption favorable si 0
Le calcul de RL donne 0,11 et 0,10 respectivement pour les échantillons A et B. Ces valeurs sont
comprises dans la gamme de 0 à 1, par conséquent l’adsorption est favorable.
4.1.2. Modèle de Freundlich
Ce modèle s’applique à une adsorption sur des surfaces hétérogènes, tel que dans le cas de
l’adsorption multicouche avec possible interaction entre les molécules adsorbés sur la surface avec
des énergies de fixation différentes. L’équation de Freundlich prétend que les sites de liaisons du
solides sont tous occupés et que la première force de liaison diminue avec l’augmentation du degré
d’occupation des sites (Khambhaty et al., 2009).
La validité de cette équation (tableau 7), sur l’élimination du cadmium par l’argile est d’abord testée
en traçant ln (qe) en fonction de ln (Ce) présenté sur les figures 5 et 6 en annexe.
La valeur du coefficient de corrélation R² est de 0,774 pour l’échantillon A et 0,795 pour
l’échantillon B, ce qui implique que ce modèle ne correspond pas aux données expérimentales.
D’autre part, la forme de l’isotherme de Freundlich dépendra de la valeur de 1/n. Selon cette valeur,
les allures des isothermes diffèrent, ainsi on distingue :
Si 1/n=1 donc isotherme linéaire de type C ;
si 1/n>1 donc c’est un isotherme concave de type S ;
si 1/n<1 donc c’est isothermes convexe de type L ;
si 1/n<<1 donc c’est isotherme de type H.
La valeur de 1/n obtenues pour le cadmium pour l’échantillon A est de 0,26 et pour l’échantillon B,
elle est de 0,29 (tableau 12), ce qui correspond à l’isotherme convexe de type L.
Pour la valeur de n, elle nous renseigne sur le degré de non linéarité entre la concentration de la
solution et l’adsorption de la manière qui suit :
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D’après ces résultats le modèle de Langmuir est le plus adéquat pour les échantillons étudiés.
Les caractéristiques essentielles des paramètres de l’isothermes de Langmuir peuvent être utilisées
pour prédire l’affinité entre l’argile et les ions métalliques en se servant du facteur de séparation ou
d’un paramètres d’équilibre sans dimension (RL), calculé d’après l’équation suivantes (Kumar et al.,
2011) :
RL=
í µí¿
í µí¿+í µí±²í µí±³í µí±ªí µí¿
(9)
La valeur de RL nous procure des informations sur la nature de l’adsorption. La valeur du paramètre
de séparation indique la nature de l’adsorption :
adsorption irréversible si RL=0 ;
adsorption favorable si 0
Le calcul de RL donne 0,11 et 0,10 respectivement pour les échantillons A et B. Ces valeurs sont
comprises dans la gamme de 0 à 1, par conséquent l’adsorption est favorable.
4.1.2. Modèle de Freundlich
Ce modèle s’applique à une adsorption sur des surfaces hétérogènes, tel que dans le cas de
l’adsorption multicouche avec possible interaction entre les molécules adsorbés sur la surface avec
des énergies de fixation différentes. L’équation de Freundlich prétend que les sites de liaisons du
solides sont tous occupés et que la première force de liaison diminue avec l’augmentation du degré
d’occupation des sites (Khambhaty et al., 2009).
La validité de cette équation (tableau 7), sur l’élimination du cadmium par l’argile est d’abord testée
en traçant ln (qe) en fonction de ln (Ce) présenté sur les figures 5 et 6 en annexe.
La valeur du coefficient de corrélation R² est de 0,774 pour l’échantillon A et 0,795 pour
l’échantillon B, ce qui implique que ce modèle ne correspond pas aux données expérimentales.
D’autre part, la forme de l’isotherme de Freundlich dépendra de la valeur de 1/n. Selon cette valeur,
les allures des isothermes diffèrent, ainsi on distingue :
Si 1/n=1 donc isotherme linéaire de type C ;
si 1/n>1 donc c’est un isotherme concave de type S ;
si 1/n<1 donc c’est isothermes convexe de type L ;
si 1/n<<1 donc c’est isotherme de type H.
La valeur de 1/n obtenues pour le cadmium pour l’échantillon A est de 0,26 et pour l’échantillon B,
elle est de 0,29 (tableau 12), ce qui correspond à l’isotherme convexe de type L.
Pour la valeur de n, elle nous renseigne sur le degré de non linéarité entre la concentration de la
solution et l’adsorption de la manière qui suit :