Résultats et discussions
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Les valeurs positives obtenues pour la variation d’enthalpie standard (∆í µí°»°) montrent que le
processus d’adsorption semble être endothermique (Dawodu et Akpomie, 2014), comme il a été
évoqué auparavant où la quantité adsorbée à l’équilibre augmente avec l’élévation de la température
d’après les figures 4 et 5. C’est pour cela que l’élimination des ions de la solution nécessite une
forte température.
Les valeurs négatives les plus élevées de ∆í µí°º° sont obtenues à des température élevées, ce qui
indique que l’adsorption est thermodynamiquement favorable avec l’élévation de la température
(Boujelben et al., Arshadi et al., 2014).
Le changement de í µí»¥í µí°»° nous éclaire sur la sorption. Quand c’est une chimisorption, la chaleur
générée se situe entre 40 et 200 KJ/mol, alors que dans le cas de la physisorption, ΔH° se situe entre
0 et 40 KJ/mol (Mancuso, 1997).
Les valeurs de ∆í µí°»° pour les échantillons A et B, sont comprises entre 0,46 et 41,51 KJ/mol, par
conséquent le processus dominant de cette adsorption est la physisorption.
Il est connu, que le modèle du pseudo-second ordre prévoit la validité de la chimisorption. Donc les
résultats obtenus ne correspondent pas à ce modèle.
Les valeurs positives de ∆í µí±° souligne l’affinité argile cadmium et révèle le caractère aléatoire à
l’interface solide/liquide durant l’adsorption (Boujelben et al., 2009).
Ce phénomène peut être expliqué par l’immobilisation du cadmium sur les sites actifs de l’argile
(adsorbant), par la libération partielle des ions de solvatation à partir de molécules de solvant avant
l’adsorption (Arshadi et al., 2014).
4. Isothermes d’adsorption
L’établissement des isothermes d’adsorption du cadmium en partant des données expérimentales
d’équilibre obtenues en faisant varier les concentrations à différentes températures , nous permettra
de déterminer les différents mécanismes impliqués dans l’adsorption du cadmium sur les différentes
argiles, ainsi que les paramètres d’adsorption. Les isothermes d’équilibre sont présentées
graphiquement dans les figures suivantes :
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Les valeurs positives obtenues pour la variation d’enthalpie standard (∆í µí°»°) montrent que le
processus d’adsorption semble être endothermique (Dawodu et Akpomie, 2014), comme il a été
évoqué auparavant où la quantité adsorbée à l’équilibre augmente avec l’élévation de la température
d’après les figures 4 et 5. C’est pour cela que l’élimination des ions de la solution nécessite une
forte température.
Les valeurs négatives les plus élevées de ∆í µí°º° sont obtenues à des température élevées, ce qui
indique que l’adsorption est thermodynamiquement favorable avec l’élévation de la température
(Boujelben et al., Arshadi et al., 2014).
Le changement de í µí»¥í µí°»° nous éclaire sur la sorption. Quand c’est une chimisorption, la chaleur
générée se situe entre 40 et 200 KJ/mol, alors que dans le cas de la physisorption, ΔH° se situe entre
0 et 40 KJ/mol (Mancuso, 1997).
Les valeurs de ∆í µí°»° pour les échantillons A et B, sont comprises entre 0,46 et 41,51 KJ/mol, par
conséquent le processus dominant de cette adsorption est la physisorption.
Il est connu, que le modèle du pseudo-second ordre prévoit la validité de la chimisorption. Donc les
résultats obtenus ne correspondent pas à ce modèle.
Les valeurs positives de ∆í µí±° souligne l’affinité argile cadmium et révèle le caractère aléatoire à
l’interface solide/liquide durant l’adsorption (Boujelben et al., 2009).
Ce phénomène peut être expliqué par l’immobilisation du cadmium sur les sites actifs de l’argile
(adsorbant), par la libération partielle des ions de solvatation à partir de molécules de solvant avant
l’adsorption (Arshadi et al., 2014).
4. Isothermes d’adsorption
L’établissement des isothermes d’adsorption du cadmium en partant des données expérimentales
d’équilibre obtenues en faisant varier les concentrations à différentes températures , nous permettra
de déterminer les différents mécanismes impliqués dans l’adsorption du cadmium sur les différentes
argiles, ainsi que les paramètres d’adsorption. Les isothermes d’équilibre sont présentées
graphiquement dans les figures suivantes :