Résultats et discussions
43
Suivant ces figures, on remarque une légère augmentation de l’adsorption des ions de cadmium
avec l’augmentation de la température de la solution.
Ce résultats démontrent que le processus d’adsorption est de nature endothermique et pourrait être
élucidés par la disponibilité des sites les plus actifs, par l’élargissement et l’activation de la surface
de l’adsorbant (Arshadi et al., 2014).
Les paramètres considérés pour déterminer le processus d’adsorption sont les changements de
l’enthalpie standard (∆í µí°»°), l’entropie standard (∆í µí±°) et l’énergie standard libre de Gibbs (∆í µí°º°).
Le calcul de tous ces paramètres est indispensable dans la détermination de la nature du processus
de rétention. A partir du coefficient de distribution de sorption, qui peut être calculé par l’équation 8
et donc tous les paramètres thermodynamiques qui sont l’enthalpie standard (∆H°), l’entropie
standard (∆S°) et l’énergie standard libre de Gibbs (∆G°) pour le cadmium (Fujiwara et al., 2007 ;
Doyurum et Celik, 2006).
Kd=
í µí²í µí² (
í µí²
í µí²
)
[í µí±ªí µí¿−í µí²í µí² (
í µí²
í µí²
)]
(8)
Les paramètres thermodynamiques cités ci-dessus ont été déterminés à partir de l’équation
précédente, et par l’application des équations 3, 4, et 5.
Le tracé du ln (Kd) en fonction de 1/T présenté sur les figures 7 et 8 en annexe, donne une droite de
pente ∆í µí°»°/í µí± , et une ordonné à l’origine ∆í µí±°/í µí± , les résultats obtenues sont présentés dans le tableau
suivant :
Tableau 11 : Résultats de calcul des différents paramètres thermodynamiques
Adsorbant
C0
(mg/l)
∆í µí±¯°
(Kj/mol)
∆í µí±º°
(J. mol
-1 . K
-1
)
R²
−∆í µí±®° (KJ/mol)
20°C
30°C 40°C
50°C
Ech A
25
50
75
100
150
200
4,77
12,45
15,26
41,51
8,31
9,63
0,035
0,055
0,064
0,134
0,0278
0,0271
0,4593
0,8737
0,851
0,7692
0,9186
0,5712
5,51
3,90
3,89
-2,42
-0,20
-1,88
6,35
4,58
4,02
-0,43
-0,16
-0,94
6,34
4,73
5,27
2,03
0,54
-1,46
6,68
5,73
5,65
1,12
0,58
-0,82
Ech B
25
50
75
100
150
200
4,62
9,27
8,01
2,57
25,98
0,46
0,032
0,053
0,037
0,002
0,080
0,005
0,2208
0,9949
0,1895
0,1389
0,7157
0,001
4,56
4,34
3,72
1,75
2,85
-1,43
5,69
4,72
2,67
2,17
0,53
-0,26
5,36
3,95
3,57
1,52
0,51
-1,67
5,71
4,82
4,79
1,88
0,25
-1,16
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Suivant ces figures, on remarque une légère augmentation de l’adsorption des ions de cadmium
avec l’augmentation de la température de la solution.
Ce résultats démontrent que le processus d’adsorption est de nature endothermique et pourrait être
élucidés par la disponibilité des sites les plus actifs, par l’élargissement et l’activation de la surface
de l’adsorbant (Arshadi et al., 2014).
Les paramètres considérés pour déterminer le processus d’adsorption sont les changements de
l’enthalpie standard (∆í µí°»°), l’entropie standard (∆í µí±°) et l’énergie standard libre de Gibbs (∆í µí°º°).
Le calcul de tous ces paramètres est indispensable dans la détermination de la nature du processus
de rétention. A partir du coefficient de distribution de sorption, qui peut être calculé par l’équation 8
et donc tous les paramètres thermodynamiques qui sont l’enthalpie standard (∆H°), l’entropie
standard (∆S°) et l’énergie standard libre de Gibbs (∆G°) pour le cadmium (Fujiwara et al., 2007 ;
Doyurum et Celik, 2006).
Kd=
í µí²í µí² (
í µí²
í µí²
)
[í µí±ªí µí¿−í µí²í µí² (
í µí²
í µí²
)]
(8)
Les paramètres thermodynamiques cités ci-dessus ont été déterminés à partir de l’équation
précédente, et par l’application des équations 3, 4, et 5.
Le tracé du ln (Kd) en fonction de 1/T présenté sur les figures 7 et 8 en annexe, donne une droite de
pente ∆í µí°»°/í µí± , et une ordonné à l’origine ∆í µí±°/í µí± , les résultats obtenues sont présentés dans le tableau
suivant :
Tableau 11 : Résultats de calcul des différents paramètres thermodynamiques
Adsorbant
C0
(mg/l)
∆í µí±¯°
(Kj/mol)
∆í µí±º°
(J. mol
-1 . K
-1
)
R²
−∆í µí±®° (KJ/mol)
20°C
30°C 40°C
50°C
Ech A
25
50
75
100
150
200
4,77
12,45
15,26
41,51
8,31
9,63
0,035
0,055
0,064
0,134
0,0278
0,0271
0,4593
0,8737
0,851
0,7692
0,9186
0,5712
5,51
3,90
3,89
-2,42
-0,20
-1,88
6,35
4,58
4,02
-0,43
-0,16
-0,94
6,34
4,73
5,27
2,03
0,54
-1,46
6,68
5,73
5,65
1,12
0,58
-0,82
Ech B
25
50
75
100
150
200
4,62
9,27
8,01
2,57
25,98
0,46
0,032
0,053
0,037
0,002
0,080
0,005
0,2208
0,9949
0,1895
0,1389
0,7157
0,001
4,56
4,34
3,72
1,75
2,85
-1,43
5,69
4,72
2,67
2,17
0,53
-0,26
5,36
3,95
3,57
1,52
0,51
-1,67
5,71
4,82
4,79
1,88
0,25
-1,16