Résultats et discussions
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Β
α
R²
0,0924
6,52746E+19
0,7932
0,1972
11565027,93
0,8813
Intraparticule (Weber et Morris)
Kint (mg. g -1 . min -1 )
Xi
R²
0,0246
4,1519
0,7369
0,0589
3,1105
0,6547
2.1. Modèle de la cinétique du pseudo second ordre
Ce modèle du pseudo-second ordre, permet de caractériser les cinétiques d’adsorption en prenant
compte à la fois le cas d’une fixation rapide des solutés sur les sites les plus réactifs et celui d’une
fixation lente sur des sites d’énergie faible (Errais, 2001).
La vitesse de réaction du pseudo-second ordre dépend de la quantité adsorbée sur la surface de
l’adsorbant et de la quantité retenue à l’équilibre.
La vitesse initiale d’adsorption h (mg. h
-1 . min
-1 ) a pu être estimée selon la formule suivante :
Les valeurs des constantes de vitesse d’adsorption K2p, les valeurs de vitesse initiales h, ainsi que
les valeurs calculées des capacités d’adsorption à l’équilibre (qe cal) ont été reportées sur le
tableau 10.
Figure 3 : Application du modèle du pseudo-second ordre à la cinétique d’adsorption de Cd (II) sur
l’argile des échantillons A et B.
Suivant les résultats du tableau 9, il apparait que la valeur de la capacité d’adsorption théorique
(qe cal mg/g) pour chaque échantillon, est quasiment similaire à sa valeur expérimentale (qe exp
mg/g).
y = 0,2215x + 0,3141
R² = 0,9997
0
10
20
30
40
50
60
0
100
200
300
t/qt
t(min)
Pseudo-second orde Type 1
Echantillon A
y = 0,2581x + 0,2841
R² = 1
0
10
20
30
40
50
60
0
100
200
300
t/qt
t(min)
Pseudo-second orde Type 1
Echantillon B
h= K2p qe²
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