Résultats et discussions
40
1. Adsorption rapide des ions de cadmium en solution due à la présence de sites à la
surface de l’argile ce qui explique l’augmentation de la capacité d’adsorption avec le
temps. Cette étape met entre 5 à 10 minutes pour les deux essais.
2. On a une diminution de la vitesse d’adsorption qui se traduit par une faible augmentation
de la capacité d’adsorption en raison de la diminution de la quantité d’ions de cadmium
en solution d’une part, et d’autres parts la réduction du nombre de sites sur l’adsorbant.
3. Stabilité de la capacité d’adsorption et l’atteinte de l’équilibre du système. Durant cette
3
ème
étape, il n’y a aucune variation de la capacité d’adsorption. En raison de
l’occupation de la quasi-totalité des sites d’adsorption disponibles sur les particules de
l’argile. C’est donc l’établissement du palier.
Tableau 9 : Valeurs expérimentales au début de l’équilibre des capacités d’adsorption et des taux
d’élimination de Cd (II).
Métal
Cd (II)
Capacité
d’adsorption au
début
de
l’équilibre
(mg/g)
Taux
d’élimination au
début
de
l’équilibre (%)
Temps au début de l’équilibre
(min)
Echantillon A
4,56
90,88
40
Echantillon B
3,67
73,44
30
2. Modélisation de la cinétique d’adsorption
Les données cinétiques obtenues ont été analysées par les différents modèles cités dans le tableau 7.
L’application des différents modèles de cinétiques d’adsorption des métaux sur l’argile, nous
permet de déterminer les constantes de vitesse ainsi que les concentrations à l’équilibre. Les
résultats sont présentés dans le tableau suivant :
Tableau 10 : Résultats de calcul des paramètres de cinétique d’adsorption du Cd (II) des
échantillons A et B.
Modèle de cinétique
Ech A
Ech B
Pseudo-premier ordre (Lagergren)
qe cal (mg/g)
K1p (min -1 )
R²
4,376284
0,000921
0,1804
4,02
0,001842
0,5378
Pseudo-second ordre (Type I)
qe exp (mg/g) à l’équilibre
qe cal (mg/g)
K2p (g. mg -1 . min -1 )
H (mg. g -1 . min -1 )
R²
4,43
4,514672686
0,156199459
3,183699459
0,9997
3,672
3,874467
0,234479
3,519887
1
Elovitch
40
1. Adsorption rapide des ions de cadmium en solution due à la présence de sites à la
surface de l’argile ce qui explique l’augmentation de la capacité d’adsorption avec le
temps. Cette étape met entre 5 à 10 minutes pour les deux essais.
2. On a une diminution de la vitesse d’adsorption qui se traduit par une faible augmentation
de la capacité d’adsorption en raison de la diminution de la quantité d’ions de cadmium
en solution d’une part, et d’autres parts la réduction du nombre de sites sur l’adsorbant.
3. Stabilité de la capacité d’adsorption et l’atteinte de l’équilibre du système. Durant cette
3
ème
étape, il n’y a aucune variation de la capacité d’adsorption. En raison de
l’occupation de la quasi-totalité des sites d’adsorption disponibles sur les particules de
l’argile. C’est donc l’établissement du palier.
Tableau 9 : Valeurs expérimentales au début de l’équilibre des capacités d’adsorption et des taux
d’élimination de Cd (II).
Métal
Cd (II)
Capacité
d’adsorption au
début
de
l’équilibre
(mg/g)
Taux
d’élimination au
début
de
l’équilibre (%)
Temps au début de l’équilibre
(min)
Echantillon A
4,56
90,88
40
Echantillon B
3,67
73,44
30
2. Modélisation de la cinétique d’adsorption
Les données cinétiques obtenues ont été analysées par les différents modèles cités dans le tableau 7.
L’application des différents modèles de cinétiques d’adsorption des métaux sur l’argile, nous
permet de déterminer les constantes de vitesse ainsi que les concentrations à l’équilibre. Les
résultats sont présentés dans le tableau suivant :
Tableau 10 : Résultats de calcul des paramètres de cinétique d’adsorption du Cd (II) des
échantillons A et B.
Modèle de cinétique
Ech A
Ech B
Pseudo-premier ordre (Lagergren)
qe cal (mg/g)
K1p (min -1 )
R²
4,376284
0,000921
0,1804
4,02
0,001842
0,5378
Pseudo-second ordre (Type I)
qe exp (mg/g) à l’équilibre
qe cal (mg/g)
K2p (g. mg -1 . min -1 )
H (mg. g -1 . min -1 )
R²
4,43
4,514672686
0,156199459
3,183699459
0,9997
3,672
3,874467
0,234479
3,519887
1
Elovitch