Chapitre III
Matériels & Méthodes
53
II.4.1.1. Principe de la Spectrométrie d’Absorption Atomique :
Le dosage d’élément par SAA repose sur le principe qu’un atome soumis à un rayonnement
d’énergie E, peut passer d’un état fondamental à un état excité, caractérisé par des électrons
à un niveau d’énergie plus élevé et instable : c’est le phénomène d’absorption.
Le retour de l’atome à son état fondamental s’accompagne de l’émission d’un rayonnement
photonique spécifique caractérisé par sa longueur d’onde λ.
Le principe de Boltzmann qui montre que le nombre N1 d’atomes excités est relié à la
température T et au nombre d’atomes N0 à l’état fondamental par l’expression :
N1= N0 ܍
ሺି
ઢ۳
۹܂
ሻ
(1)
Où :
- N1/N0 : La proportion d’atomes excités qui est fonction de la température.
- ΔE : Représente la différence d’énergie entre deux étapes.
- T : Température (K).
- K : Constante de Boltzmann
Donc, c’est le passage de la forme ionique (métal en solution) à la forme atomique qui se
produit par une source thermique (source d’atomisation).
II.4.1.2. La loi de Beer-Lambert :
L'intensité de l'absorption dépend directement du nombre de particules absorbant la lumière
selon la loi de Beer-Lambert.
D’après cette dernière, la densité optique d’une solution d’une substance absorbante dans un
solvant transparent est proportionnelle à l’épaisseur de la solution traversée et à la
concentration des substances absorbante de la solution (Audigié et al, 1985 in Inal 2011).
I= I0 ܍
ିઽ۱ۺ
(2)
En pratique, l’absorbance A peut être appréhendée par la variation de l’intensité lumineuse
à travers la chambre d’atomisation de l’élément à doser.
La lecture s’effectue en absorbance (A) ou en densité optique (DO) :
A = D.O = log (I0/I) = ε L.C
(3)
Où
I : Intensité de l’énergie lumineuse transmise (émergente).
Io : Intensité de l’énergie lumineuse émise (incidente).
ε : Coefficient d’absorption atomique (constante).
Matériels & Méthodes
53
II.4.1.1. Principe de la Spectrométrie d’Absorption Atomique :
Le dosage d’élément par SAA repose sur le principe qu’un atome soumis à un rayonnement
d’énergie E, peut passer d’un état fondamental à un état excité, caractérisé par des électrons
à un niveau d’énergie plus élevé et instable : c’est le phénomène d’absorption.
Le retour de l’atome à son état fondamental s’accompagne de l’émission d’un rayonnement
photonique spécifique caractérisé par sa longueur d’onde λ.
Le principe de Boltzmann qui montre que le nombre N1 d’atomes excités est relié à la
température T et au nombre d’atomes N0 à l’état fondamental par l’expression :
N1= N0 ܍
ሺି
ઢ۳
۹܂
ሻ
(1)
Où :
- N1/N0 : La proportion d’atomes excités qui est fonction de la température.
- ΔE : Représente la différence d’énergie entre deux étapes.
- T : Température (K).
- K : Constante de Boltzmann
Donc, c’est le passage de la forme ionique (métal en solution) à la forme atomique qui se
produit par une source thermique (source d’atomisation).
II.4.1.2. La loi de Beer-Lambert :
L'intensité de l'absorption dépend directement du nombre de particules absorbant la lumière
selon la loi de Beer-Lambert.
D’après cette dernière, la densité optique d’une solution d’une substance absorbante dans un
solvant transparent est proportionnelle à l’épaisseur de la solution traversée et à la
concentration des substances absorbante de la solution (Audigié et al, 1985 in Inal 2011).
I= I0 ܍
ିઽ۱ۺ
(2)
En pratique, l’absorbance A peut être appréhendée par la variation de l’intensité lumineuse
à travers la chambre d’atomisation de l’élément à doser.
La lecture s’effectue en absorbance (A) ou en densité optique (DO) :
A = D.O = log (I0/I) = ε L.C
(3)
Où
I : Intensité de l’énergie lumineuse transmise (émergente).
Io : Intensité de l’énergie lumineuse émise (incidente).
ε : Coefficient d’absorption atomique (constante).