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Figure 6 : Valeurs d'enthalpie comme indicateur de
l'adsorption chimique ou physique (Gusain, 2021).
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Équation 3 : Relation de
Gibbs-Helmholtz.
Équation 6 : Relation de
Vant’Hoff.
Équation 5 : Equation d’Eyring.
Équation 4 : Calcul du coefficient de
distribution.
I.4.6.3 Étude thermodynamique
L'adsorption est un processus dépendant de la température. Le changement de température a
conduit à un changement de diffusion de l'adsorbat, dû à la baisse de la viscosité de la solution,
qui modifie l'état d'équilibre du processus d'adsorption (Ray et al., 2020). Les paramètres
thermodynamiques fournissent des informations sur la nature de l'adsorption telle que la nature
endothermique ou exothermique sur la base du changement d'enthalpie standard. Il est donc
nécessaire d'estimer les paramètres thermodynamiques du processus d'adsorption (Nouri et al.,
2007).
La chaleur d’adsorption est donnée par la relation de Gibbs-Helmholtz :
• ΔH : variation d’enthalpie (KJ/mol) ;
• ΔS : variation d’entropie (J.mol
-1 . K
-1 ).
Les paramètres thermodynamiques mettant en évidence l’influence de la température sont
déterminés à partir des équations :
• Kd : Constante de distribution de sorption ;
• R : Constante de gaz parfaits (8,31447 J.mol
-1 .K
-1 ) ;
• T : Température en Kelvin ;
• qe : Quantité adsorbée par masse d’adsorbant (mg/g) ;
• Ce : Concentration résiduelle du soluté à l’équilibre (mg/l).
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