4 • Propriétés
des mélanges
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4.5 Diagrammes de phase liquide/vapeur
pour des systèmes binaires
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solutions non idéales. Rappelons que, pour une solution idéale, dans un
diagramme (pression-composition), d’après la relation [4.26], la pression
totale en fonction de la composition est donnée par la droite reliant les
pressions de vapeur saturante de chacun des deux corps purs (Figure 4.6).
Le diagramme de phase d’un mélange binaire doit être représenté à trois
dimensions (pression en fonction de la composition et de la température, Figure 4.7); en fait, on utilise des représentations à deux dimensions (température en fonction de la composition pour une pression
donnée, Figure 4.8, ou pression en fonction de la composition pour une
température donnée). Le diagramme de la figure 4.8 définit trois régions
avec des courbes de séparation : une région dans laquelle la phase liquide
seule est présente (point A, Figure 4.9), une région où la phase gazeuse
seule est présente (point B, Figure 4.9) et enfin une région (à l’intérieur
du fuseau, Figure 4.9) où les deux phases coexistent.
La courbe de séparation entre région liquide et région diphasique s’appelle
courbe d’ébullition commençante ou plus simplement « bulle »; la courbe de
Figure 4.6 – Pression de vapeur saturante à la température de 0 °C,
en fonction de la composition, pour un mélange R-134a/R32,
d’après la loi de Raoult. L’abscisse est le titre molaire (x 32 ) en R-32.
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
0
0,1
0,2 0,3 0,4 0,5
0,6 0,7 0,8
0,9
1
P (bar)
T = 0˚C
Bulle
Rosée