3 • Propriétés
des corps purs
110
3.5 Changements de phase
si bien que [3.58] peut maintenant s’écrire :
ou
[3.60]
où Δh v est la chaleur latente massique et ΔH v est la chaleur latente
molaire.
Si l’on suppose que ΔH est une constante indépendante de la température, alors on peut intégrer l’équation [3.60] et on obtient :
[3.61]
où A et B sont des constantes
. Antoine a proposé une
modification à la forme simplifiée de la loi de Clapeyron :
[3.62]
où A, B et C sont des constantes. Cette formule est appelée équation
d’Antoine. Lorsque C = 0, on retrouve la forme simplifiée de la loi de
Clapeyron.
■ Estimation des chaleurs latentes
Lorsqu’on ne dispose pas des tables donnant les chaleurs latentes, on
peut les estimer grossièrement en utilisant quelques lois ou règles phénoménologiques.
C’est ainsi que pour la chaleur latente de vaporisation, la règle de Trouton prédit que la chaleur latente de vaporisation est proportionnelle à la
température du point d’ébullition à pression atmosphérique :
[3.63]
2
d
d
v
l
v
P T
h h
h
P T
r
r
-
D
ª
=
dln
1
d
v
v
P
h
H
r
R
T
D
D
ª -
= -
Ê ˆ
Á ˜
Ë ¯
ln
B
P A
T
= -
v
H
B
R
Ê
ˆ
D
=
Á
˜
Ë
¯
ln
B
P A
T C
= - +
eb.n
v
H
KT
D
=