L'ATOME QUANTIQUE
135
Un électron sautant d'une série de niveaux d'énergie supérieurs au même niveau d'énergie inférieur produisait les
quatre raies spectrales de la série de Balmer. La taille des
quanta émis ne dépendait que des niveaux d'énergie initial et
final. C'est pourquoi la formule de Balmer générait les
longueurs d'onde correctes quand n était fixé à 2, mais que m
était alternativement égal à 3, 4, 5, ou 6. Bohr put dériver les
autres séries spectrales prédites par Balmer en fixant le niveau
d'énergie le plus bas auquel l'électron puisse sauter. Par
exemple, les transitions se terminant par un saut de l'électron
vers le niveau n = 3 produisaient la série de Paschen dans
l'infrarouge, tandis que celles se terminant à n = 1 généraient
la série dite de Lyman dans la région ultraviolette du
spectre 2 ~.
Fir;ure 7 : Niveaux d'énergie, raies spectrales
et sauts quantiques (non dessinés à l'échelle).
135
Un électron sautant d'une série de niveaux d'énergie supérieurs au même niveau d'énergie inférieur produisait les
quatre raies spectrales de la série de Balmer. La taille des
quanta émis ne dépendait que des niveaux d'énergie initial et
final. C'est pourquoi la formule de Balmer générait les
longueurs d'onde correctes quand n était fixé à 2, mais que m
était alternativement égal à 3, 4, 5, ou 6. Bohr put dériver les
autres séries spectrales prédites par Balmer en fixant le niveau
d'énergie le plus bas auquel l'électron puisse sauter. Par
exemple, les transitions se terminant par un saut de l'électron
vers le niveau n = 3 produisaient la série de Paschen dans
l'infrarouge, tandis que celles se terminant à n = 1 généraient
la série dite de Lyman dans la région ultraviolette du
spectre 2 ~.
Fir;ure 7 : Niveaux d'énergie, raies spectrales
et sauts quantiques (non dessinés à l'échelle).