82
Chapitre 4
Chapitre 4 – Le gaz parfait
4.1 Définition
83
4.1.1 Le manomètre comme thermomètre
83
4.1.2 Définition : l’équation d’état
83
4.1.3 Que représente un gaz parfait ?
85
4.1.4 Que ne représente pas un gaz parfait ?
85
4.1.5 Limites du modèle
86
4.2 Propriétés des gaz parfaits
86
4.2.1 Deux capacités calorifiques importantes
86
4.2.2 Différence des chaleurs massiques
88
4.2.3 Quotient des chaleurs massiques
89
4.3 Énergie et température
89
4.3.1 Contexte historique
89
4.3.2 La loi de Joule
90
4.3.3 Enthalpie d’un gaz parfait
91
4.3.4 Interlude : Que retenir du gaz parfait jusqu’ici ?
92
4.4 Transformations élémentaires réversibles
93
4.4.1 À quoi sert cette section de chapitre ?
93
4.4.2 Évolutions à pression constante
93
4.4.3 Évolutions à volume constant
96
4.4.4 Évolutions à température constante
98
4.4.5 Évolutions adiabatiques réversibles
101
4.4.6 Évolutions arbitraires
105
4.5 Un peu d’histoire : les questionnements de Lavoisier et Laplace106
4.6 Exercices
108
Le chapitre 4 en bref
Le gaz parfait est un modèle mathématique qui permet de prévoir les propriétés (énergie
interne, enthalpie) d’un gaz simplement en fonction de sa température. Par approximation,
l’air est un gaz parfait.
Thermodynamique de l’ingénieur par Olivier Cleynen