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Chapitre 5
í µí± 1→2 = Δℎ − í µí±¤ 1→2 = Δℎ − í µí±£ cste Δí µí±
í µí± 1→2 = Δí µí±¢
(5/14)
lors d’une évolution réversible à volume constant, en système ouvert.
Remarquons qu’en fonction de son titre au départ, un mélange liquidevapeur peut devenir entièrement liquide ou bien entièrement gazeux, lorsqu’il est chauffé à volume constant.
5.4.4 Évolutions à température constante
Il est possible de chauffer ou refroidir un liquide/vapeur en maintenant sa
température constante (figure 5.18). Une évolution à température constante
est dite isotherme.
Figure 5.18 – Évolution à température constante (isotherme) d’un liquide/vapeur.
En système fermé (à gauche), on laisse travailler le gaz sur un piston pendant qu’on
le chauffe, et à l’inverse, on lui fournit du travail lorsqu’on le refroidit. En système
ouvert (à droite), les mêmes manipulations sont effectuées en flux continu.
Schéma CC-by-sa Olivier Cleynen
Lorsque le fluide est en mélange de phases (au centre de la courbe de saturation), l’évolution à température constante se fait aussi à pression constante,
comme décrit en section §5.4.2 plus haut. Pour quantifier les transferts
d’énergie, nous n’avons qu’à nous référer aux équations 5/9 et 5/10.
Par contre, dès que l’on franchit la courbe de saturation, rien ne va plus.
Lorsque la saturation est atteinte, la pression se met à décroître et nous
n’avons pas de moyen analytique de décrire cette évolution.
La conséquence est que pour l’instant, nous ne pouvons pas quantifier le
travail et la chaleur mis en jeu lorsque l’on fait évoluer de la vapeur à
Thermodynamique de l’ingénieur par Olivier Cleynen
Chapitre 5
í µí± 1→2 = Δℎ − í µí±¤ 1→2 = Δℎ − í µí±£ cste Δí µí±
í µí± 1→2 = Δí µí±¢
(5/14)
lors d’une évolution réversible à volume constant, en système ouvert.
Remarquons qu’en fonction de son titre au départ, un mélange liquidevapeur peut devenir entièrement liquide ou bien entièrement gazeux, lorsqu’il est chauffé à volume constant.
5.4.4 Évolutions à température constante
Il est possible de chauffer ou refroidir un liquide/vapeur en maintenant sa
température constante (figure 5.18). Une évolution à température constante
est dite isotherme.
Figure 5.18 – Évolution à température constante (isotherme) d’un liquide/vapeur.
En système fermé (à gauche), on laisse travailler le gaz sur un piston pendant qu’on
le chauffe, et à l’inverse, on lui fournit du travail lorsqu’on le refroidit. En système
ouvert (à droite), les mêmes manipulations sont effectuées en flux continu.
Schéma CC-by-sa Olivier Cleynen
Lorsque le fluide est en mélange de phases (au centre de la courbe de saturation), l’évolution à température constante se fait aussi à pression constante,
comme décrit en section §5.4.2 plus haut. Pour quantifier les transferts
d’énergie, nous n’avons qu’à nous référer aux équations 5/9 et 5/10.
Par contre, dès que l’on franchit la courbe de saturation, rien ne va plus.
Lorsque la saturation est atteinte, la pression se met à décroître et nous
n’avons pas de moyen analytique de décrire cette évolution.
La conséquence est que pour l’instant, nous ne pouvons pas quantifier le
travail et la chaleur mis en jeu lorsque l’on fait évoluer de la vapeur à
Thermodynamique de l’ingénieur par Olivier Cleynen