Chapitre 27 • La matière
L’énergie de liaison Q est l’énergie qu’il faut apporter pour rompre la liaison ; Q est
donc l’opposé de l’énergie du système de deux atomes à l’équilibre (en prenant l’énergie
nulle à l’infini). L’énergie de liaison ionique (400 à 1 000 kJ · mol
–1 ) est supérieure à
l’énergie de liaison covalente (100 à 1 000 kJ · mol
–1 ).
b) Règle de l’octet
La chimie élémentaire associe la tendance des atomes à former une liaison par la tendance pour chacun des atomes à compléter l’occupation de sa couche externe, toujours
de type s-p, pour lui donner la configuration s
2 p
6 à 8 électrons de celle d’un élément de
gaz rare.
c) Représentation de Lewis
La représentation de G.N. Lewis (1916) donne de
l’atome (ou de l’ion) une écriture qui met en évidence
les électrons de valence (couche externe) et qui est commode pour décrire les molécules à liaisons covalentes :
le noyau et les autres électrons sont représentés par
le symbole de l’élément, chaque doublet d’électrons
de la couche externe est symbolisé par un tiret et un
électron célibataire est symbolisé par un point. Cette
écriture a été confirmée par la physique atomique, avec
en particulier la notion d’hybridation des orbitales.
Dans une molécule, la configuration électronique périphérique de l’atome peut être modifiée par excitation d’électrons (y compris vers des
états d) ou hybridation des orbitales. C’est ce que l’on observe par exemple dans le cas
important du carbone.
La valence normale d’un atome est le nombre d’électrons célibataires de sa couche
de valence, c’est-à-dire le nombre de liaisons simples de covalence que peut former
l’atome.
Exemple : Cl à l’état fondamental a la configuration [Ne]3s
2 3p
5 et la valence 1.
d) Électronégativité d’un atome
Définition
Plus un atome est électronégatif plus il a tendance à attirer à lui un électron.
Tableau 27.1 Électronégativité de Pauling des premiers éléments
Z
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
x
2,2
1,0
2,0
2,0
2,5
3,0
3,4
4,0
0,9
Quand Z augmente, l’électronégativité croît dans une période de la classification
périodique et décroît dans une colonne.
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“Gautron_9782100543007” (Col. : ScienceSup3-193x250) — 2010/6/15 — 17:13 — page 544 — #554
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L’énergie de liaison Q est l’énergie qu’il faut apporter pour rompre la liaison ; Q est
donc l’opposé de l’énergie du système de deux atomes à l’équilibre (en prenant l’énergie
nulle à l’infini). L’énergie de liaison ionique (400 à 1 000 kJ · mol
–1 ) est supérieure à
l’énergie de liaison covalente (100 à 1 000 kJ · mol
–1 ).
b) Règle de l’octet
La chimie élémentaire associe la tendance des atomes à former une liaison par la tendance pour chacun des atomes à compléter l’occupation de sa couche externe, toujours
de type s-p, pour lui donner la configuration s
2 p
6 à 8 électrons de celle d’un élément de
gaz rare.
c) Représentation de Lewis
La représentation de G.N. Lewis (1916) donne de
l’atome (ou de l’ion) une écriture qui met en évidence
les électrons de valence (couche externe) et qui est commode pour décrire les molécules à liaisons covalentes :
le noyau et les autres électrons sont représentés par
le symbole de l’élément, chaque doublet d’électrons
de la couche externe est symbolisé par un tiret et un
électron célibataire est symbolisé par un point. Cette
écriture a été confirmée par la physique atomique, avec
en particulier la notion d’hybridation des orbitales.
Dans une molécule, la configuration électronique périphérique de l’atome peut être modifiée par excitation d’électrons (y compris vers des
états d) ou hybridation des orbitales. C’est ce que l’on observe par exemple dans le cas
important du carbone.
La valence normale d’un atome est le nombre d’électrons célibataires de sa couche
de valence, c’est-à-dire le nombre de liaisons simples de covalence que peut former
l’atome.
Exemple : Cl à l’état fondamental a la configuration [Ne]3s
2 3p
5 et la valence 1.
d) Électronégativité d’un atome
Définition
Plus un atome est électronégatif plus il a tendance à attirer à lui un électron.
Tableau 27.1 Électronégativité de Pauling des premiers éléments
Z
1
2
3
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H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
x
2,2
1,0
2,0
2,0
2,5
3,0
3,4
4,0
0,9
Quand Z augmente, l’électronégativité croît dans une période de la classification
périodique et décroît dans une colonne.
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