27.2. Liaison chimique et molécules
Figure 27.2 Liquide
À gauche : position des atomes (simulation numérique des sphères dures de rayon R)
À droite : répartition des atomes autour d’un atome quelconque (g(r ) = n(r ) / n 0 où n 0
est la densité moyenne d’atomes, calculée sur tout le volume, et n(r ) la densité à la
distance r, calculée sur le volume d’une pellicule sphérique).
matériau et la possibilité de modifier l’orientation des macromolécules en appliquant un
champ électrique.
Dans un gaz, il n’y a aucun ordre.
27.2 LIAISON CHIMIQUE ET MOLÉCULES
27.2.1 Liaison chimique
La cohésion des molécules est assurée par des liaisons chimiques entre ses atomes
(J.J. Berzélius, 1819). La notion de valence émerge des travaux de E.F. Frankland sur
la chimie organique (1852), de F.A. Kékulé sur le carbone (1858, 1866). La notion
de liaison multiple apparaît avec la découverte de la double liaison du carbone dans
l’éthylène (A. Crum Brown, 1864)
a) Types de liaison
Les propriétés chimiques d’un atome et sa capacité à former des liaisons chimiques
avec d’autres atomes dépendent de la structure de sa couche électronique périphérique,
la couche de valence des électrons de valence.
La chimie élémentaire distingue trois types principaux de liaison entre atomes :
• la liaison ionique, dans laquelle l’un des atomes a cédé un électron à l’autre atome
pour former deux ions qui s’attirent par force électrostatique,
• la liaison covalente, dans laquelle chacun des deux atomes apporte un électron mis
en commun de façon plus ou moins égale,
• la liaison de coordination ou dative, qui est une liaison covalente dans laquelle un
électron de valence de l’un des atomes est préalablement passé dans un état de valence
inoccupé de l’autre atome.
©
Dunod – La photocopie non autorisée est un délit
543
“Gautron_9782100543007” (Col. : ScienceSup3-193x250) — 2010/6/15 — 17:13 — page 543 — #553
i
i
i
i
Figure 27.2 Liquide
À gauche : position des atomes (simulation numérique des sphères dures de rayon R)
À droite : répartition des atomes autour d’un atome quelconque (g(r ) = n(r ) / n 0 où n 0
est la densité moyenne d’atomes, calculée sur tout le volume, et n(r ) la densité à la
distance r, calculée sur le volume d’une pellicule sphérique).
matériau et la possibilité de modifier l’orientation des macromolécules en appliquant un
champ électrique.
Dans un gaz, il n’y a aucun ordre.
27.2 LIAISON CHIMIQUE ET MOLÉCULES
27.2.1 Liaison chimique
La cohésion des molécules est assurée par des liaisons chimiques entre ses atomes
(J.J. Berzélius, 1819). La notion de valence émerge des travaux de E.F. Frankland sur
la chimie organique (1852), de F.A. Kékulé sur le carbone (1858, 1866). La notion
de liaison multiple apparaît avec la découverte de la double liaison du carbone dans
l’éthylène (A. Crum Brown, 1864)
a) Types de liaison
Les propriétés chimiques d’un atome et sa capacité à former des liaisons chimiques
avec d’autres atomes dépendent de la structure de sa couche électronique périphérique,
la couche de valence des électrons de valence.
La chimie élémentaire distingue trois types principaux de liaison entre atomes :
• la liaison ionique, dans laquelle l’un des atomes a cédé un électron à l’autre atome
pour former deux ions qui s’attirent par force électrostatique,
• la liaison covalente, dans laquelle chacun des deux atomes apporte un électron mis
en commun de façon plus ou moins égale,
• la liaison de coordination ou dative, qui est une liaison covalente dans laquelle un
électron de valence de l’un des atomes est préalablement passé dans un état de valence
inoccupé de l’autre atome.
©
Dunod – La photocopie non autorisée est un délit
543
“Gautron_9782100543007” (Col. : ScienceSup3-193x250) — 2010/6/15 — 17:13 — page 543 — #553
i
i
i
i