L’entropie d’échange Se et l’entropie produite Sp dépendent de la transformation.
Système en contact avec une source thermique à température constante T source :
Se = −
Q (syst)
Tsource
Système isolé : Se = 0
Second principe : Sp = DS (syst) – Se
Sp = 0 : la transformation est réversible
Sp > 0 : la transformation est irréversible
Sp < 0 : la transformation est impossible spontanément
Gaz parfaits : U et H ne dépendant que de la température
Isobare
P 0 = constante
Isochore
V 0 = constante
Isotherme
T 0 = constante
Isentropique
S 0 = constante
T 1
V 1
=
T 2
V 2
T 1
P 1
=
T 2
P 2
P 1 V 1 = P 2 V 2
P 1 V 1
g = P 2 V 2
g
DU = mc V (T 2 – T 1 ) DU = mc V (T 2 – T 1 ) DU = 0
DU = mc V (T 2 – T 1 )
DH = mc P (T 2 – T 1 ) DH = mc P (T 2 – T 1 ) DH = 0
DH = mc P (T 2 – T 1 )
W = – P 0 (V 2 – V 1 ) W = 0
W = n R T 0 ln
V 1
V 2
W =
P 2 V 2 − P 1 V 1
g − 1
Q = DH
Q = DU
Q = T 0 DS
Q = 0
DS = n C P ln
T 2
T 1
DS = n C V ln
T 2
T 1
DS = n R ln
V 2
V 1
DS = 0
Gaz réels : Tables donnant les valeurs massiques v, u, h et s
Isobare
P 0 = constante
Isochore
V 0 = constante
Isotherme
T 0 = constante
Isentropique
S 0 = constante
DU = m(u 2 – u 1 )
DH = m(h 2 – h 1 )
W = – mP 0 (v 2 – v 1 )
Q = m(h 2 – h 1 )
DU = m(u 2 – u 1 )
DH = m(h 2 – h 1 )
W = 0
Q = m(u 2 – u 1 )
DU = m(u 2 – u 1 )
DH = m(h 2 – h 1 )
W = DU – Q
Q = mT 0 (s 2 – s 1 )
DU = m(u 2 – u 1 )
DH = m(h 2 – h 1 )
W = m(u 2 – u 1 )
Q = 0
Équilibre liquide-vapeur : P = Ps (pression de vapeur saturante)
Titre en vapeur : x =
v − v l
vv − v l
avec v l < v < vv
Fonctions d’état : u = (1 – x)u l + xuv ; h = (1 – x)h l + xhv ; s = (1 – x)s l + xsv
Vaporisation isotherme : Q = m(hv – h l ) et W = – mPsvv
Vaporisation isochore : Q = m[uv (u 2 ) – u (u 1 )] et W = 0
©
Dunod – La photocopie non autorisée est un délit
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“Gautron_9782100543007” (Col. : ScienceSup3-193x250) — 2010/6/15 — 17:13 — page 179 — #189
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