i
i
i
i
i
i
i
i
Soit encore P =
i
n i R
T
V
=
i
n i
R
T
V
= nR
T
V
⇒ PV = nRT . Un mélange de
gaz parfaits vérifie donc également la loi des gaz parfaits.
On définit la fraction molaire du i-ème constituant d’un mélange de gaz par x i =
n i
n
.
Il est facile de montrer que P i = x i P .
2.3. Transformations d’un gaz
parfait
P
V
isobare
isotherme
isochore
Les transformations peuvent être représentés
dans différents diagrammes. Le plus utilisé
est le diagramme (P, V ), ou diagramme de
Clapeyron.
➜ Voir exercices 1 à 7.
3. QUELQUES PROPRIÉTÉS DES CORPS PURS
3.1. Coefficients thermoélastiques
Le coefficient de dilatation à pression constante :
a =
1
V
≠V
≠T
P
caractérise les propriétés de dilatation d’un corps pur. En général, à température ambiante
a est de l’ordre de 10
−6 K
−1 à 10
−5 K
−1 pour les solides, et de 10
−4 K
−1 à 10
−3 K
−1
pour les liquides, qui se dilatent plus facilement.
Le coefficient d’augmentation de pression à volume constant est :
b =
1
P
≠P
≠T
V
Le coefficient de compressibilité isotherme est :
x T =
−1
V
≠V
≠P
T
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