2.1 • Notions fondamentales d’atomistique et de liaisons chimiques
23
TABLEAU 2.3 LES DIFFÉRENTES HYBRIDATIONS DU CARBONE.
tétragonale (sp 3 )
trigonale (sp 2 )
digonale (sp)
réarrangement
Les orbitales 2s se
mélangent avec les
trois orbitales 2p.
L’orbitale 2p z ne
s’hybride pas. L’orbitale
2s se mélange avec
deux orbitales 2p.
Les orbitales 2p x et 2p z
ne s’hybrident pas.
L’orbitale 2s se mélange
avec une orbitale 2p.
caractéristiques
et forme
Environ 25 % de
caractère s et 75 %
de caractère p
Environ 33 % de caractère s et 66 % de
caractère p
50 % de caractère s et
50 % de caractère p
géométrie a
a. Seuls les grands lobes des orbitales hybrides ont été représentés.
Tétraèdre régulier Plane, angles entre hybrides de l’ordre de 120°
Linéaire
exemples a
Méthane
Éthène
Éthyne
sp 3
hybrides
2p x
2s
2p y 2p z
hybrides sp 2 2p z
2p x
2s
2p y 2p z
hybrides sp 2p x 2p z
2p x
2s
2p y 2p z
+
-
-
+
-
+
C
C
orbitale 2p z
orbitales hybrides
orbitale 2p z
orbitale 2p x
orbitale hybride
C
C
H
H
H
H
H
C
C
H
H
H
Recouvrement latéral
H
C
C
H
Recouvrements latéraux