Chapitre 3 • La liaison covalente
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La forme des molécules est déterminée par le nombre des doublets liants et leurs positions
(tableau 3.2).
Exemple 3.5
Forme de l’ion nitrate NO 3
– .
La représentation de Lewis a fait l’objet de l’exemple 3.3. Trois atomes d’oxygène étant liés à
N, l’ion nitrate est symbolisé par AX 3 . Cela permet de prévoir que NO 3
– a la forme d’un triangle
équilatéral, prévision qui est en accord avec les observations expérimentales (cf. § 3.4).
La méthode VSEPR ne connaît que peu d’exceptions, à condition toutefois que l’atome central
A appartienne à un élément du bloc p de la classification périodique. En particulier, elle ne
s’applique pas si l’atome central est un métal de transition.
Tableau 3.2
Formes des molécules, dérivées de leur représentation AX m E n. L’hybridation de l’atome
central a été précisée pour montrer la corrélation entre la théorie d’hybridation des O.A.
et la méthode VSEPR.
NS
Hybridation
Forme des molécules
Exemples
2
s p
AXE : linéaire
AX 2 : linéaire
N 2 , CO
BeCl 2 , CO 2 , HCN
3
s p
2
AX 3 : triangulaire (triangle équilatéral)
AX 2 E : coudée (triangle isocèle)
AXE 2 : linéaire
BF 3 , SO 3 , CO 3
2–
O 3 , SO 2
O 2 (A = l’un ou l’autre O)
4
s p 3
AX 4 : tétraédrique
AX 3 E : pyramide à base triangulaire
AX 2 E 2 : coudée (triangle isocèle)
AXE 3 : linéaire
CH 4 , NH 4
+ , SO 4
2–
NH 3 , SO 3
2–
H 2 O, HOF
HCl (A=Cl)
5
sp
3 d ou dsp
3
AX 5 : bipyramide à base triangulaire
AX 4 E : tétraèdre déformé
AX 3 E 2 : en T
AX 2 E 3 : linéaire
PCl 5
SF 4
ClF 3
XeF 2
6
sp
3 d
2
ou d
2 sp
3
AX 6 : bipyramide à base carrée
(octaèdre)
AX 5 E : pyramide à base carrée
AX 4 E 2 : carrée plane
SF 6 , XeO 6
4–
BrF 5
XeF 4