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ANNEXES
Annexe 1
Couples acide/base les plus courants classés en fonction de leur pK A
(I = 0, t = 20 ou 25 °C)
pK A
Couple acide/base
Nom des deux formes du couple acide/base
0
H 3 O
+
/H 2 O
ion hydronium
/ eau
0,7
CCl 3 COOH/CCl 3 COO
−
acide
trichloroéthanoïque
/ ion trichloéthanoate
1,25
H 2 C 2 O 4 /HC 2 O 4
–
acide oxalique
/ ion hydrogénooxalate
1,3 CHCl 2 COOH/CHCl 2 COO − acide
dichloroéthanoïque
/ ion dichloroéthanoate
1,8 H 2 SO 3 (SO 2 + H 2 O)/HSO 3
–
acide sulfureux
(dioxyde de soufre
dissous)
/ ion hydrogénosulfite
1,9
HSO 4
– /SO 4
2–
ion hydrogénosulfate
/ ion sulfate
2,1
H 3 PO 4 /H 2 PO 4
–
acide
orthophosphorique
/ ion dihydrogénophosphate
2,9 CH 2 ClCOOH/CH 2 ClCOO − acide
monochloroéthanoïque
/ ion monochloroéthanoate
3,2
HF/F
−
acide fluorhydrique
/ ion fluorure
3,2
HNO 2 /NO 2
–
acide nitreux
/ ion nitrite
3,75
HCOOH/HCOO
−
acide méthanoïque
/ ion méthanoate
4,2
C 6 H 5 COOH/C 6 H 5 COO − acide benzoïque
/ ion benzoate
4,2
HC 2 O 4
– /C 2 O 4
2–
ion hydrogénooxalate
/ ion oxalate
4,6
C 6 H 5 NH 3
+
/C 6 H 5 NH 2
ion anilinium
/ aniline
4,75
CH 3 COOH/CH 3 COO −
acide éthanoïque
/ ion éthanoate
6,4 H 2 CO 3 (CO 2 + H 2 O)/HCO 3
–
acide carbonique
(dioxyde de carbone
dissous)
/ion hydrogénocarbonate
7,0
H 2 S/HS −
acide sulfhydrique
/ion hydrogénosulfure
7,2
HSO 3
– /SO 3
2–
ion hydrogénosulfite
/ ion sulfite