Corrigés des exercices
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© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit
z L’électrode 2 est le pôle – de cette pile. Elle est le siège de l’oxydation du réducteur Zn. C’est
l’anode.
Réaction de pile : DE1 × 2 + DE2
2 VO 2
+ (aq) + Zn (s) + 4 H + (aq) → 2 VO 2+ (aq) + Zn 2+ (aq) + 2 H 2 O (l)
Fem.
E = E Cathode – E Anode = E 1 – E 2 = 1,02 –(–0,79)
soit E = 1,81 V
Schéma de la pile.
Ce qu’il faut retenir de l’exercice 9.12
z Le principe du fonctionnement des piles dont cet exercice est une illustration.
9.13* Une pile commerciale : la pile zinc-air
a) Demi-équations redox :
Anode (pôle –) : Zn (s) + 4 OH – (aq) = Zn(OH) 4
2– (aq) + 2 e –
Cathode (pôle +) : O 2 (g) + 2 H 2 O (l) + 4 e – = 4 OH – (aq)
Réaction de pile :
2 Zn (s) + O 2 (g) + 2 H 2 O (l) + 4 OH – (aq) → 2 Zn(OH) 4
2– (aq)
Fem standard :
E 0 = E 0 (O 2 /OH – ) – E 0 (Zn(OH) 4
2– /Zn) = 0,401 – (–1,199),
soit : E 0 = 1,6 V
t
P
n
Z
Zn 2+
VO 2+ + VO 2
+
SO 4
2–
2 e –
2 e –
séparateur poreux
I
circuit
CATHODE
RÉDUCTION
ANODE
OXYDATION