Chapitre 8 • Complexation. Solubilité des composés ioniques
218
Ce qu’il faut retenir de l’exercice 8.8
z La méthode de résolution qui s’appuie sur la conservation de la matière et l’expression des
constantes d’équilibre.
8.9* Solubiliser le sel d’un ion métallique sans précipitation de l’hydroxyde
Dans une solution où du sulfate de gallium Ga 2 (SO 4 ) 3 est dissous (sans précipitation
d’hydroxyde), à la concentration s, [Ga
3+ ] = 2 s, car :
Ga 2 (SO 4 ) 3 (s)
2 Ga
3+ (aq) + 3 SO 4
2– (aq)
La précipitation du tout premier cristal d’hydroxyde selon :
Ga 3+ (aq) + 3 OH – (aq)
Ga(OH) 3 (s)
se produit lorsque les concentrations en solution des ions Ga
3+ et OH
– sont telles que :
[Ga 3+ ] × [OH – ] 3 = K s
Cela correspond à :
soit : pH = pK e – pK s – log [Ga 3+ ]
Application numérique : pK e = 14 ; pK s = 35,7 ; [Ga
3+
] = 2 × 7.10
–3 mol.L
–1
pH = 14 – × 35,7 – log 1,4.10
–2
soit :
Remarque. L’acidification se fait généralement avec de l’acide sulfurique qui, dilué, est le plus
inerte des acides minéraux. Le calcul ci-dessus est un modèle du calcul préliminaire à la
préparation de toute solution d’un sel métallique (fer, nickel, chrome, etc.). En effet, sans
l’acidification nécessaire, on a la mauvaise surprise de voir un précipité se former en dissolvant le
sel dans l’eau pure. Toutefois le précipité d’hydroxyde se redissout en ajoutant de l’acide a
posteriori.
Ce qu’il faut retenir de l’exercice 8.9
z Dissoudre le sel d’un ion métallique nécessite souvent d’acidifier pour éviter la précipitation
de l’hydroxyde du métal.
z Il faut acidifier d’autant plus que la concentration désirée de l’ion métallique est importante.
H 2 O
[OH
− ] =
K e
[H 3 O
+ ]
=
K s
[Ga
3+ ]
1 3
)
1/3
(
1
3
1
3
1
3
1
3
pH = 2,7
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Ce qu’il faut retenir de l’exercice 8.8
z La méthode de résolution qui s’appuie sur la conservation de la matière et l’expression des
constantes d’équilibre.
8.9* Solubiliser le sel d’un ion métallique sans précipitation de l’hydroxyde
Dans une solution où du sulfate de gallium Ga 2 (SO 4 ) 3 est dissous (sans précipitation
d’hydroxyde), à la concentration s, [Ga
3+ ] = 2 s, car :
Ga 2 (SO 4 ) 3 (s)
2 Ga
3+ (aq) + 3 SO 4
2– (aq)
La précipitation du tout premier cristal d’hydroxyde selon :
Ga 3+ (aq) + 3 OH – (aq)
Ga(OH) 3 (s)
se produit lorsque les concentrations en solution des ions Ga
3+ et OH
– sont telles que :
[Ga 3+ ] × [OH – ] 3 = K s
Cela correspond à :
soit : pH = pK e – pK s – log [Ga 3+ ]
Application numérique : pK e = 14 ; pK s = 35,7 ; [Ga
3+
] = 2 × 7.10
–3 mol.L
–1
pH = 14 – × 35,7 – log 1,4.10
–2
soit :
Remarque. L’acidification se fait généralement avec de l’acide sulfurique qui, dilué, est le plus
inerte des acides minéraux. Le calcul ci-dessus est un modèle du calcul préliminaire à la
préparation de toute solution d’un sel métallique (fer, nickel, chrome, etc.). En effet, sans
l’acidification nécessaire, on a la mauvaise surprise de voir un précipité se former en dissolvant le
sel dans l’eau pure. Toutefois le précipité d’hydroxyde se redissout en ajoutant de l’acide a
posteriori.
Ce qu’il faut retenir de l’exercice 8.9
z Dissoudre le sel d’un ion métallique nécessite souvent d’acidifier pour éviter la précipitation
de l’hydroxyde du métal.
z Il faut acidifier d’autant plus que la concentration désirée de l’ion métallique est importante.
H 2 O
[OH
− ] =
K e
[H 3 O
+ ]
=
K s
[Ga
3+ ]
1 3
)
1/3
(
1
3
1
3
1
3
1
3
pH = 2,7