Corrigés des exercices
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© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit
Application numérique : pK s = 11,9 ; c = 3,5.10
–2 mol.L
–1
soit :
La solubilité a été divisée par le facteur : s′/s 1 ≈ 23.
d) Effet dû à l’ion commun aux deux sels : IO 3
–
NaIO 3 (s)
Na + (aq) + IO 3
– (aq)
c
c
Pb(IO 3 ) 2 (s)
Pb
2+ (aq) + 2 IO 3
– (aq)
s 2
2s 2
Donc :
Pour les mêmes raisons que précédemment, on peut négliger 2s 2 devant c : c + 2s 2 ≈ c.
K s = [Pb 2+ ][IO 3
– ] 2 = s 2 × c 2
donc :
Application numérique : pK s = 11,9 ; c = 0,1 mol.L –1
soit :
La solubilité a été divisée par le facteur : s′/s 2 ≈ 5.10 5 . L’effet d’ion commun est beaucoup plus
marqué qu’en c, car l’ion IO 3
– intervient au carré dans K s .
Ce qu’il faut retenir de l’exercice 8.4
z L’augmentation de force ionique fait croître la solubilité.
z L’effet d’ion commun fait rétrograder la solubilité.
8.5** Faire précipiter un cation toxique
Dans la solution saturée de sulfate de plomb, s’établit l’équilibre :
PbSO 4 (s)
Pb 2+ (aq) + SO 4
2– (aq)
K s = [Pb 2+ ][ SO 4
2– ] = 2.10 –8
ions
Pb
2+
IO 3
–
Na
+
concentrations
s 2
c + 2s 2
c
s 1 =
10
−11,9
4 × 3,5.10
−2
1 2
)
1/2
(
s 1 = 3.10 –6 mol.L –1
H 2 O
s 2 =
K s
c
2
=
10
−pK s
c
2
s 2 =
10
−11,9
(0,1)
2
s 2 = 1,3.10 –10 mol.L –1