Énoncés des exercices
205
© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit
Les masses atomiques molaires seront recherchées dans la classification périodique (annexe 3).
8.1* Nomenclature des complexes
a) Donner les formules des complexes suivants :
ion hexacyanoferrate(II) ; hexacarbonylechrome(0) ; ion tétra-aquadichlorochrome(III) ; nitrate de
nona-aqualanthane(III) ; chlorure de penta-amminenitrosylefer(III) ; chlorure de tétraamminedichlorocobalt(III).
b) Donner les noms des complexes suivants :
[Zn(OH) 4 ]
2– ; [PtCl(NH 3 ) 5 ]
3+ ; K 2 [Ti(CO) 6 ] ; [Cu(en) 2 (OH 2 ) 2 ]
2+ ; [Co(SO 4 )(NH 3 ) 5 ]Br ;
[CoBr(NH 3 ) 5 ]SO 4 .
8.2** Complexer pour masquer
Quelle quantité de matière de cyanure de potassium faut-il ajouter à un litre d’une solution
contenant 5.10
–3 mol d’ions Ag
+ pour réduire la concentration de ces ions à 10
–20 mol.L
–1 ?
Donnée : pK d [Ag(CN) 2 ] – = 21,1.
8.3** Relation solubilité-produit de solubilité
Compléter le tableau suivant :
Les produits de solubilité sont donnés à 25 °C et à force ionique nulle.
Données : Seule la basicité de l’anion AsO 4
3– est à prendre en compte, sachant que :
pK A1 (H 3 AsO 4 /H 2 AsO 4
– ) = 2,2 ; pK A2 (H 2 AsO 4
– /HAsO 4
2– ) = 6,95 ;
pK A3 (HAsO 4
2– / AsO 4
3– ) = 11,5
8.4* Solubilité en présence d’un sel soluble
Le produit de solubilité de l’iodate de plomb (II) Pb(IO 3 ) 2 est tel que pK s = 12,58 à force ionique
nulle (I = 0), et pK s = 11,9 à (I = 0,1 mol.L –1 ). Calculer la solubilité de ce sel :
a) dans l’eau pure,
b) dans une solution de nitrate de sodium à c = 0,1 mol.L –1 ,
c) dans une solution de nitrate de plomb (II) à c = 3,5.10
–2 mol.L
–1
,
d) dans une solution d’iodate de sodium à c = 0,1 mol.L
–1 .
BaSO 4
AgIO 3
CaF 2
Hg 2 SO 4
Ag 3 AsO 4
pK s
9,97
6,13
19,95
Solubilité dans l’eau (mol.L –1 )
1,76.10 –4
2,92.10 –4
ÉNONCÉS DES EXERCICES
205
© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit
Les masses atomiques molaires seront recherchées dans la classification périodique (annexe 3).
8.1* Nomenclature des complexes
a) Donner les formules des complexes suivants :
ion hexacyanoferrate(II) ; hexacarbonylechrome(0) ; ion tétra-aquadichlorochrome(III) ; nitrate de
nona-aqualanthane(III) ; chlorure de penta-amminenitrosylefer(III) ; chlorure de tétraamminedichlorocobalt(III).
b) Donner les noms des complexes suivants :
[Zn(OH) 4 ]
2– ; [PtCl(NH 3 ) 5 ]
3+ ; K 2 [Ti(CO) 6 ] ; [Cu(en) 2 (OH 2 ) 2 ]
2+ ; [Co(SO 4 )(NH 3 ) 5 ]Br ;
[CoBr(NH 3 ) 5 ]SO 4 .
8.2** Complexer pour masquer
Quelle quantité de matière de cyanure de potassium faut-il ajouter à un litre d’une solution
contenant 5.10
–3 mol d’ions Ag
+ pour réduire la concentration de ces ions à 10
–20 mol.L
–1 ?
Donnée : pK d [Ag(CN) 2 ] – = 21,1.
8.3** Relation solubilité-produit de solubilité
Compléter le tableau suivant :
Les produits de solubilité sont donnés à 25 °C et à force ionique nulle.
Données : Seule la basicité de l’anion AsO 4
3– est à prendre en compte, sachant que :
pK A1 (H 3 AsO 4 /H 2 AsO 4
– ) = 2,2 ; pK A2 (H 2 AsO 4
– /HAsO 4
2– ) = 6,95 ;
pK A3 (HAsO 4
2– / AsO 4
3– ) = 11,5
8.4* Solubilité en présence d’un sel soluble
Le produit de solubilité de l’iodate de plomb (II) Pb(IO 3 ) 2 est tel que pK s = 12,58 à force ionique
nulle (I = 0), et pK s = 11,9 à (I = 0,1 mol.L –1 ). Calculer la solubilité de ce sel :
a) dans l’eau pure,
b) dans une solution de nitrate de sodium à c = 0,1 mol.L –1 ,
c) dans une solution de nitrate de plomb (II) à c = 3,5.10
–2 mol.L
–1
,
d) dans une solution d’iodate de sodium à c = 0,1 mol.L
–1 .
BaSO 4
AgIO 3
CaF 2
Hg 2 SO 4
Ag 3 AsO 4
pK s
9,97
6,13
19,95
Solubilité dans l’eau (mol.L –1 )
1,76.10 –4
2,92.10 –4
ÉNONCÉS DES EXERCICES