Chapitre 1 • Cortège électronique d’un atome et classification périodique des éléments
12
1.11* Les groupes de la classification périodique
À résoudre sans utiliser la classification périodique.
Rassembler, parmi les éléments suivants, ceux qui appartiennent aux mêmes groupes dont on
donnera les numéros :
Li (Z = 3) ; Be (Z = 4) ; N (Z = 7) ; Na (Z = 11) ; S (Z = 16) ; Ca (Z = 20) ; Ti (Z = 22) ;
As (Z = 33) ; Te (Z = 52) ; Hf (Z = 72).
1.12*** Configuration électronique et position dans la classification
périodique
À résoudre sans utiliser la classification périodique.
a) Le bore, l’iode, le cobalt, l’yttrium et le baryum sont des éléments dont les numéros
atomiques valent respectivement 5 ; 53 ; 27 ; 39 et 56. Indiquer, en justifiant, leur place dans
la classification périodique (période, groupe).
b) Le sélénium appartient au groupe 16 et à la quatrième période de la classification périodique.
Expliquer comment on peut en déduire sa configuration électronique et son numéro
atomique ; les donner.
c) L’atome d’un élément X a moins de 18 électrons et possède deux électrons célibataires.
Quelles sont les configurations électroniques possibles ? Déterminer la configuration
effective et la nature de X sachant qu’il appartient à la même période que le sodium (Z = 11)
et au même groupe que le sélénium.
1.13** Évolution des énergies d’ionisation au sein de la classification
périodique
a) Donner la définition précise de l’énergie de première ionisation d’un atome. En déduire la
définition de l’énergie de deuxième ionisation.
b) Comparer les énergies de première ionisation du potassium (Z = 19) et du calcium (Z = 20).
Comparer ensuite leurs énergies de deuxième ionisation.
c) À votre avis, l’énergie de deuxième ionisation du sodium est-elle plus faible ou plus élevée
que l’énergie de première ionisation du néon ?
1.1 Raisonner avec les énergies :
– si l’énergie E fournie par la radiation lumineuse est inférieure à l’énergie requise pour
vaincre l’énergie de liaison entre l’électron et le cristal métallique (travail d’extraction
W extr ), soit E < W extr , il ne se produit rien.
DU MAL À DÉMARRER ?
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1.11* Les groupes de la classification périodique
À résoudre sans utiliser la classification périodique.
Rassembler, parmi les éléments suivants, ceux qui appartiennent aux mêmes groupes dont on
donnera les numéros :
Li (Z = 3) ; Be (Z = 4) ; N (Z = 7) ; Na (Z = 11) ; S (Z = 16) ; Ca (Z = 20) ; Ti (Z = 22) ;
As (Z = 33) ; Te (Z = 52) ; Hf (Z = 72).
1.12*** Configuration électronique et position dans la classification
périodique
À résoudre sans utiliser la classification périodique.
a) Le bore, l’iode, le cobalt, l’yttrium et le baryum sont des éléments dont les numéros
atomiques valent respectivement 5 ; 53 ; 27 ; 39 et 56. Indiquer, en justifiant, leur place dans
la classification périodique (période, groupe).
b) Le sélénium appartient au groupe 16 et à la quatrième période de la classification périodique.
Expliquer comment on peut en déduire sa configuration électronique et son numéro
atomique ; les donner.
c) L’atome d’un élément X a moins de 18 électrons et possède deux électrons célibataires.
Quelles sont les configurations électroniques possibles ? Déterminer la configuration
effective et la nature de X sachant qu’il appartient à la même période que le sodium (Z = 11)
et au même groupe que le sélénium.
1.13** Évolution des énergies d’ionisation au sein de la classification
périodique
a) Donner la définition précise de l’énergie de première ionisation d’un atome. En déduire la
définition de l’énergie de deuxième ionisation.
b) Comparer les énergies de première ionisation du potassium (Z = 19) et du calcium (Z = 20).
Comparer ensuite leurs énergies de deuxième ionisation.
c) À votre avis, l’énergie de deuxième ionisation du sodium est-elle plus faible ou plus élevée
que l’énergie de première ionisation du néon ?
1.1 Raisonner avec les énergies :
– si l’énergie E fournie par la radiation lumineuse est inférieure à l’énergie requise pour
vaincre l’énergie de liaison entre l’électron et le cristal métallique (travail d’extraction
W extr ), soit E < W extr , il ne se produit rien.
DU MAL À DÉMARRER ?